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家里的食用玉米油不小心混入了大量的水。要将玉米油与水分离,最简便的方法是
D

试题分析:A、蒸馏可从混合溶液中分离出易挥发物质,错误;B、过滤可从液体中分离出难溶物,错误;C、蒸发可从溶液中分离出难挥发物质,错误;D、分液可将分层液体分离,正确。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是
A.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中一定不含有K+
B.向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现,则溶液中含有SO42ˉ
C.向某溶液中滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液,若溶液变成血红色,则原溶液中一定有Fe2+
D.向某黄色溶液中加入淀粉溶液,若溶液变蓝色,则原溶液中含有I2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某化学实验室产生的废液中含有Fe3、Cu2、Ba2、Cl四种离子,现设计下列方案对废液进行处理,以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

(1)沉淀1中含有的金属单质是   
(2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为   
(3)下列物质中,可以作为试剂X的是   (填字母)。
A.BaCl2B.BaCO3
C.NaOHD.Ba(OH)2
(4)检验沉淀2洗涤是否完全的方法是   
(5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量,其目的是   
(6)由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为   、冷却结晶、   、洗涤、干燥。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

只用一种试剂就能将苯酚、乙醇、NaOH、KSCN、Na2CO3、KI六种溶液鉴别开的是
A.FeCl3溶液B.KMnO4溶液C.溴水D.CCl4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质,为了保护环境,这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子:Fe3+、Cu2+,化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。

(1)操作①的名称是      
(2)沉淀A中含有的金属单质有                
(3)操作②中在酸性下发生反应的离子方程式                                    
(4)检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是                   
(5)操作③中发生反应的离子方程式为                                          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

已知:
药品名称
熔点/℃
沸点(℃)
密度g/cm3
溶解性
正丁醇
-89.5
117.7
0.8098
微溶于水、溶于浓硫酸
1-溴丁烷
-112.4
101.6
1.2760
不溶于水和浓硫酸
      
根据题意完成下列填空:
(一)制备1-溴丁烷粗产品在如图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr,10 mL 正丁醇,2粒沸石,分批加入1:1的硫酸溶液,摇匀,加热30 min。

(1)写出制备1-溴丁烷的化学反应方程式:__________________________________________________
(2)反应装置中加入沸石的目的是__________________。配制体积比为1:1的硫酸所用的定量仪器为            (选填编号)。
a.天平        b.量筒      c.容量瓶      d.滴定管
(3)反应装置中,除了产物和水之外,还可能存在                   等有机副产物。
(4)若用浓硫酸进行实验,有机层中会呈现棕黄色,除去其中杂质的正确方法是      (选填编号)。
a.蒸馏                       b.氢氧化钠溶液洗涤
c.用四氯化碳萃取             d.用亚硫酸钠溶液洗涤
(二)制备精品
将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥,然后再将1-溴丁烷按图装置蒸馏。

(5)收集产品时,控制的温度应在_________℃左右;区分1-溴丁烷精品和粗品的一种方法是____________________。
(6)实验制得的1-溴丁烷的质量为10.895 g,则正丁醇的转化率为        。(保留3位小数)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图:

回答:
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等离子,为了除去这些离子,需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、__   ___(填试剂化学式),然后__  ___(填操作名称)。在溶液中再加适量       (填试剂),加热蒸干溶液即得到精盐。
(2)某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体,发现产生大量白烟。阳极生成的气体是     ,白烟的主要成分是     
(3)制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl2·6H2OMgCl2 + 6H2O,该反应要在HCl气流中进行,原因是                                             
(4)苦卤中通入Cl2置换出Br2,吹出后用SO2吸收转化为Br,反复多次,以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl、SO2、Br还原性由强到弱的顺序是_________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种.某化学课外活动小组通过设计一探究性实验,测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算确定各物质的化学计量数,从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如右图所示:

【提出假设】
Ⅰ.所得气体的成分可能只含_________一种;
Ⅱ.所得气体的成分可能含有____________________二种;
Ⅲ.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。
【实验探究】实验操作过程(略)已知实验结束时,硫酸铜完全分解。
(1)请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为①⑨⑩______________(填序号、仪器不重复使用)。
(2)实验过程中,仪器F的作用是                                               。
【验证假设,分析推理】
(3)有两个实验小组进行该实验,由于加热时的温度不同,实验结束后测得相关数据也不同.数据如下:
实验
小组
称取无水CuSO4的质量/g
仪器C增加的质量/g
量筒中水的体积折算标准状况下气体的体积/mL

6.4
2.56
224

6.4
2.56
448
 
请通过计算,推断出第②小组CuSO4分解的化学反应方程式:                            。
若将①小组CuSO4分解时所得气体在一定条件下反应并达到平衡,恢复到反应前的温度和压强时,测得密度是反应前的,其平衡常数表达式为                                最终所得气体的平均相对分子质量为__________(保留一位小数)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

矿盐的主要成分是NaCl,还混有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是
A.用矿盐生产食盐,除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

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