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    家里的食用玉米油不小心混入了大量的水。要将玉米油与水分离，最简便的方法是
    D

    试题分析：A、蒸馏可从混合溶液中分离出易挥发物质，错误；B、过滤可从液体中分离出难溶物，错误；C、蒸发可从溶液中分离出难挥发物质，错误；D、分液可将分层液体分离，正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是
    A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+
    B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ
    C．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+
    D．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

    （1）沉淀1中含有的金属单质是   。
    （2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为   。
    （3）下列物质中，可以作为试剂X的是   （填字母）。
    A．BaCl2B．BaCO3
    C．NaOHD．Ba(OH)2
    （4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是   。
    （5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是   。
    （6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为   、冷却结晶、   、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    只用一种试剂就能将苯酚、乙醇、NaOH、KSCN、Na2CO3、KI六种溶液鉴别开的是
    A．FeCl3溶液B．KMnO4溶液C．溴水D．CCl4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

    （1）操作①的名称是      。
    （2）沉淀A中含有的金属单质有                。
    （3）操作②中在酸性下发生反应的离子方程式                                    。
    （4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是                   。
    （5）操作③中发生反应的离子方程式为                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知：
    药品名称
    		熔点/℃
    		沸点(℃)
    		密度g/cm3
    		溶解性
    正丁醇
    		-89.5
    		117.7
    		0.8098
    		微溶于水、溶于浓硫酸
    1-溴丁烷
    		-112.4
    		101.6
    		1.2760
    		不溶于水和浓硫酸
          
    根据题意完成下列填空：
    （一）制备1－溴丁烷粗产品在如图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10 mL 正丁醇，2粒沸石，分批加入1:1的硫酸溶液，摇匀，加热30 min。

    （1）写出制备1－溴丁烷的化学反应方程式：__________________________________________________
    （2）反应装置中加入沸石的目的是__________________。配制体积比为1:1的硫酸所用的定量仪器为            (选填编号）。
    a．天平        b．量筒      c．容量瓶      d．滴定管
    （3）反应装置中，除了产物和水之外，还可能存在          、         等有机副产物。
    （4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是      (选填编号）。
    a．蒸馏                       b．氢氧化钠溶液洗涤
    c．用四氯化碳萃取             d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    （二）制备精品
    将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1-溴丁烷按图装置蒸馏。

    （5）收集产品时，控制的温度应在_________℃左右；区分1-溴丁烷精品和粗品的一种方法是____________________。
    （6）实验制得的1-溴丁烷的质量为10.895 g，则正丁醇的转化率为        。（保留3位小数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：

    回答：
    （1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、__   ___（填试剂化学式），然后__  ___（填操作名称）。在溶液中再加适量       （填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐。
    （2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是     ，白烟的主要成分是     。
    （3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2 + 6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是                                             。
    （4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种.某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如右图所示：

    【提出假设】
    Ⅰ．所得气体的成分可能只含_________一种；
    Ⅱ．所得气体的成分可能含有____________________二种；
    Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。
    【实验探究】实验操作过程（略）已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
    （1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①⑨⑩______________（填序号、仪器不重复使用）。
    （2）实验过程中，仪器F的作用是                                               。
    【验证假设，分析推理】
    （3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同.数据如下：
    实验
    小组
    		称取无水CuSO4的质量/g
    		仪器C增加的质量/g
    		量筒中水的体积折算标准状况下气体的体积/mL
    ①
    		6.4
    		2.56
    		224
    ②
    		6.4
    		2.56
    		448
     
    请通过计算，推断出第②小组CuSO4分解的化学反应方程式：                            。
    若将①小组CuSO4分解时所得气体在一定条件下反应并达到平衡，恢复到反应前的温度和压强时，测得密度是反应前的，其平衡常数表达式为                                最终所得气体的平均相对分子质量为__________（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    矿盐的主要成分是NaCl，还混有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是
    A．用矿盐生产食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2
    B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
    C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
    D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

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