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    【题目】下列各组物质均可用酸性KMnO4溶液鉴别的是

    A.油酸和硬脂酸B.苯和环己烷C.葡萄糖和麦芽糖D.丁烯醛和丁醛

    【答案】A

    【解析】

    A、油酸含有碳碳双键、硬脂酸不含碳碳双键，可用酸性KMnO4溶液鉴别油酸和硬脂酸，故选A；

    B. 苯和环己烷都不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，故不选B；

    C. 葡萄糖和麦芽糖都具有还原性，都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，故不选C；

    D. 丁烯醛含有碳碳双键、醛基，丁醛含有醛基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，故不选D；

    选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N3)4，其爆炸反应方程式为：C(N3)4=C+6N2↑,下列说法一定正确的是

    A.该物质为离子晶体

    B.该物质可通过C60吸附N2直接制得

    C.18g该物质完全分解产生13.44LN2

    D.C(N3)4中碳元素为正价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】DEET又名避蚊胺，化学名为N，N﹣二乙基间甲苯甲酰胺，其结构简式为： ； DEET在一定条件下，可通过下面的路线来合成：

    已知：RCOO RCOCl（酰氯，化学性质十分活泼）；
    RCOCl+NH3→RCONH2+HCl
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）由DEET的结构简式推测，下列叙述正确的是 ． （填字母）
    A.它能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B.它能发生酯化反应
    C.它与甲苯互为同系物
    D.一定条件下，它可与H2发生加成反应
    （2）B的结构简式为
    （3）在反应④～⑦中，属于取代反应的有（填序号）．
    （4）写出C→DEET的化学反应方程式
    （5）E的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应，且不含乙基的有机物共有种．
    （6）经核磁共振氢谱图显示，A的某种同分异构体J只有两个吸收峰，试写出J的化学名称；J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应，制成当前合成纤维的第一大品种涤纶（聚酯纤维），试写出生产涤纶的化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见物质A，B，C，D存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．该转化关系中A可能是下列物质中的（ ）A B C
    ①金属钠 ②硫单质 ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥单质铁．
    A.3
    B.4
    C.5
    D.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温时 H2A === H+ + HA－，HA－H＋＋A2－，下列说法正确的是（ ）

    A. 相同物质的量浓度的H2A 与NaHA两种溶液中c(HA－)的大小关系：前者<后者

    B. 相同物质的量浓度的H2A 与NaHA两种溶液中c(A2－)的大小关系：前者>后者

    C. Na2A 溶液中存在c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

    D. NaHA溶液可能显酸性，也可能显碱性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2﹣与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：
    （1）W元素在元素周期表中的位置为 ．
    （2）下列说法正确的是
    A.原子半径：A＜B＜C＜D＜E
    B.D2WC4可以用来做消毒剂和净水剂
    C.A4B2C3中既含有离子键又含有共价键
    D.D2C2与EC2可以反应生成D2EC3和C2
    （3）灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为 ．
    （4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后溶液温度升高，有红褐色沉淀生成，则产生气泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)

    A.Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂

    B.H2O2是无色液体，可用作消毒剂

    C.FeCl3具有氧化性，可用作净水剂

    D.液NH3具有碱性，可用作制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：

    （1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。

    已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.0 kJ·mol-1 ；

    H2(g)＋O2(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1。

    CH3OH的燃烧热ΔH＝_______________。

    （2）在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸：CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g) ΔH＝＋36.0 kJ·mol-1。在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。

    ① 当温度在250 ℃～300 ℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是___________，当温度在300 ℃～400 ℃范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是___________________。

    ② 欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是___________（填标号）。

    A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

    （3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。

    ① 向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右图所示。

    则该反应为___________（填“放热”或“吸热”）反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2，平衡___________（填“正向”“逆向” “不”）移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量__________（填“变大” “变小”“不变”）。

    ② 向压强为p体积可变的恒压容器中充入一定量CO2，650 ℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO2的转化率为_________________。气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp），此温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝__________________________（用含p的代数式表示），若向平衡体系中再充入V(CO2):V(CO)＝5:4的混合气体，平衡___________（填“正向”“逆向”“不”）移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）
    A.8个中子的碳原子的核素符号：12C
    B.HF的电子式：
    C.Cl﹣离子的结构示意图：
    D.CO2的结构式：O=C=O

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