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    Ⅰ已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)  △H=_1275．6kJ?mol-1
    ②H2O(l)═H2O(g)  △H=+44．0kJ?mol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：               。
    Ⅱ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
    CH3OH(g) + H2O(g)  CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0
    （1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1．2倍，则用甲醇表示该反应的速率为　　    　 。
    （2）判断⑴中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）　           　。
    ①v正(CH3OH) = 3v逆(H2)　 ②混合气体的密度不变　 ③混合气体的平均相对分子质量不变      ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化    ⑤CO2和H2的浓度之比为1:3
    （3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。 已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1．5aL，容器B中CH3OH转化率为　　　　 　；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为　　　　 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

    Ⅲ．如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题：

    （1）若两池中均盛放CuSO4溶液
    ①甲池中石墨棒上的电极反应式为____________________．
    ②如果起始时乙池盛有200mL CuSO4溶液，电解一段时间后溶液蓝色变浅，若要使溶液恢复到电解前的状态，需要向溶液中加入0．8g CuO，则其电解后的pH为     （忽略溶液体积的变化）。
    （2）若甲池中盛放饱和NaCl溶液，则甲池中石墨棒上的电极反应式为__________________．
    ⅠCH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ；△H=_725．8kJ?mol-1 
    Ⅱ．（1）0．01mol/(L·s) （2） ③④    （3）75%      1．75a
    Ⅲ．（1）①Cu2＋＋2e- = Cu（1分）   ② 1 
    （2）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-（2分）   

    试题分析：Ⅰ．根据燃烧热的概念结合题给反应：①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g) △H=_1275．6kJ?mol-1②H2O(l)═H2O(g)  △H=+44．0kJ?mol-1利用盖斯定律：①×1/2—②×2得表示甲醇燃烧热的热化学方程式：CH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ；△H=_725．8kJ?mol-1；Ⅱ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g) + H2O(g)  CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0（1）根据阿伏加德罗定律：等温等容条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，分析题意知，反应前气体的总物质的量为4mol，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1．2倍，则混合气体的物质的量为4.8mol，增加0.8mol，结合反应方程式CH3OH(g) + H2O(g)  CO2(g) + 3H2(g) 利用差量法计算，参加反应甲醇的物质的量为0.4mol，根据v=△n/V△t计算，用甲醇表示该反应的速率为0．01mol/(L·s)；（2）①v正(CH3OH) = 3v逆(H2)，不符合v正 = v逆，错误；②根据密度的定义式判断，混合气体的密度不随反应的进行而变化，为恒量，不能作为平衡标志，错误；③根据摩尔质量的定义判断，混合气体的平均相对分子质量随反应的进行不断变化，当其不变时已达平衡，正确；④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化，正确；⑤平衡时CO2和H2的浓度之比不一定为1:3，错误，选③④ ；（3）根据题给装置图判断，B容器维持温度和压强不变，根据阿伏加德罗定律：等温等压下气体的体积之比等于气体的物质的量之比， 已知起始时容器B的体积为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1．5aL，反应前容器B中气体的总物质的量为3.6mol，则平衡后混合气体的物质的量为5.4mol，气体物质的量增加1.8mol，结合题给方程式利用差量法计算参加反应CH3OH的物质的量为0.9mol，转化率为75%；维持其他条件不变，若打开K一段时间后，相当于2．2molCH3OH(g) 和4．4molH2O(g)反应在等温等压条件下进行，重新达到平衡，根据等效平衡知识判断，气体的总体积为2．75aL，则容器B的体积为1．75aL；Ⅲ．（1）①甲池为原电池，石墨棒作正极，电极反应式为Cu2＋＋2e- = Cu；②如果起始时乙池盛有200mL CuSO4溶液，电解一段时间后溶液蓝色变浅，若要使溶液恢复到电解前的状态，需要向溶液中加入0．8g CuO，则电解生成0.01mol铜和0.005mol氧气，根据电极反应式
    2H2O - 4e-=O2↑ + 4H+判断，生成的氢离子物质的量为0.02mol,物质的量浓度为0.1mol/L，则其电解后的pH为1；（2）若甲池中盛放饱和NaCl溶液，则甲池为钢铁的吸氧腐蚀，石墨棒上的电极反应式为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
    （1）已知：①=mol
    ②=mol 
    ③=mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式                      。
    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应：

    ①一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则          (填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数()的大小关系为          ；

    ②100℃时，将1 mol 和2 mol 通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是            (填序号)。
    a．容器的压强恒定
    b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2
    c．容器内气体密度恒定
    d．
    如果达到平衡时的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K=           。
    （3）某实验小组利用CO(g)、、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在298 K、1.01×105 Pa下,将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)
    A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1
    B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1
    C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1
    D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    盖斯定律认为能量总是守恒的,不管化学反应过程是一步完成或分几步完成,整个过程的热效应是相同的。
    已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol
    ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol
    ③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3 kJ/mol
    若使23 g液态无水酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(单位:kJ)（  ）
    A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
    C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D．0.5(Q1+Q2+Q3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据化学学科中的基本理论，请回答下列问题：
    Ⅰ、常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____ (填“A”或“B”)。

    Ⅱ、丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O（l），△H1＝－2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）  △H2＝－566kJ/mol
    （1）写出丙烷的燃烧热的热化学方程式：                            。
    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
    CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+ H2（g） △H1＝+41.2kJ/mol
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是           
    a．体系中的压强不发生变化                     b．v正(H2)＝v逆(CO)
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO2的浓度不再反生变化
    ②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)=                  。
    ③向平衡体系中充入少量CO，则平衡常数        （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移向         极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应为                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)已知：
    ①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
    ②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________________________

    (2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B(如上图所示)。
    ①根据图判断该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；
    ②其中B历程表明此反应采用的条件为________(选填序号)。
    A．升高温度　　　　  B．增大反应物的浓度   C．降低温度  D．使用催化剂
    (3)1000 ℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)
    该反应的平衡常数表达式为________________________________；
    已知K1000 ℃<K1200 ℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将会________(填“增大”“减小”或“不变”)。
    (4)常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。
    ①混合液中由水电离出的OH－浓度与0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的OH－浓度之比为________；
    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)________。
    a．NH4HCO3  b．NH4A       c．(NH4)2CO3  d．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
    (1)已知在25 ℃、101 kPa时,C(s)、H2(g)和CO(g)燃烧的热化学方程式分别为:
    C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1="-393.5" kJ/mol;
    H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH2="-241.8" kJ/mol;
    CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH3="-283.0" kJ/mol;
    ①则C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=　　　　,该反应平衡常数的表达式为K=　　　　　　　　　　;升高温度,则K值　　　　(填“变大”、“变小”或“不变”)。 
    ②如果①反应在容积不变的密闭容器中进行,当反应达到平衡时　　　　(填编号)。 
    a.v正(CO)∶v逆(H2)=1∶1
    b.碳的质量保持不变
    c.v正(CO)=v逆(H2O)
    d.容器中的压强不变
    ③在容积不变的密闭容器中进行①反应,可以使c(CO)增大的是　　　　。 
    a.升高温度
    b.充入He(g),使体系压强增大
    c.将H2(g)从体系中分离出来
    d.加入催化剂
    (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下2组数据:
    实验组
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所
    需时间/min
    H2O
    		CO
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		2
    		4
    		1.6
    		2.4
    		5
    2
    		900
    		1
    		2
    		0.4
    		1.6
    		3
    ①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为　                     。 
    ②向实验2的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O(g)和0.4 mol CO2,达到新平衡时CO的转化率　　　　(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。
    （1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备无水氯化铁固体。

    ①装置A中仪器z的名称是___________。
    ②简述检验装置A气密性的操作：______________________。
    ③按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________，装置D的作用是______________________。
    （2）工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：

    ①吸收塔中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
    ②简述由FeCl3·6H2O晶体得到无水氯化铁的操作：________________________________。
    ③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂_________（填试剂名称），用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，终点时消耗V mLNa2S2O3溶液（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。则样品中氯化铁的质量分数为____________。
    （3）若已知：
    Fe(OH)3(aq)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) △H＝a kJ/mol
    H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)  △H＝b kJ/mol
    请写出Fe3＋发生水解反应的热化学方程式________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H="-76.0" kJ·mol一1
    ①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。
    ②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H="+113.4" kJ·mol一1，则反应：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。
    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4 H2 (g)  C H4 (g)+2 H2O(g)，向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L一1，H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。则CO2的平衡转化率为________。300 ℃时上述反应的平衡常数K=____________________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____(填“＞’’或“<”)O。
    （3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如
    图所示:

    ①上述生产过程的能量转化方式是____________________。
    ②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为___________________。

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