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    在酸性溶液中c（H+）
     
    c（OH-）；在25℃时，碱性溶液中pH
     
    7，NaNO3溶液中c（OH-）=
     
    ，酸溶液中c（H+）?c（OH-）=
     
    ．
    考点：水的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：溶液的酸碱性是由溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小决定，c（H+）＞c（OH-）溶液呈酸性，c（H+）＜c（OH-）溶液呈碱性，c（H+）=c（OH-）溶液呈中性，常温下溶液中离子积为常数为Kw=10-14；
    解答： 解：溶液的酸碱性是由溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小决定，c（H+）＞c（OH-）溶液呈酸性，c（H+）＜c（OH-）溶液呈碱性，c（H+）=c（OH-）溶液呈中性，在25℃时，NaNO3溶液中c（OH-）=7，常温下溶液中离子积为常数为Kw=10-14，酸溶液中c（H+）?c（OH-）=10-14；
    故答案为：＞；＞；7；10-14 ．
    点评：本题考查了水的电离，溶液酸碱性的分析判断，溶液中离子积常数分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用．下列废弃物可直接回收利用的是（　　）
    A、易拉罐B、可充电电池
    C、玻璃白酒瓶D、医用点滴管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一常见的液态碳氢化合物A，与溴水混合振荡，下层颜色变浅，上层变为棕红色．0.5molA完全燃烧时，得到27g水和67.2L二氧化碳（标准状况）．请回答下列问题．
    （1）A的分子式
     
    结构简式
     
    ．
    （2）A与液溴混合，在Fe的作用下发生反应生成B，写出反应的方程式
     
    ．
    （3）B与NaOH溶液反应的产物经酸化后得到有机物C，C的结构简式
     
    ，向C中加入饱和溴水，有
     
    沉淀产生，反应的方式为
     
    ．
    （4）在催化剂作用下，C与甲醛反应得到一种高聚物，该高聚物的结构简式为
     
    ．
    （5）写出B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微生物燃料电池（MFC）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体．将有机物的化学能转化为电能．以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如图所示．
    已知石墨电极上的反应为C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
    （1）电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．电池工作时，质子移向电池的
     
    极（填正或负），铂碳上所发生的电极反应式为：
     

    （2）葡萄糖的燃烧热为2800kJ?mol-1，写出葡萄糖完全燃烧的热化学方程式：
     

    （3）化学需氧量（COD）是重要的水质指标．其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量．科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功．但如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化提供的化学能低于5.6kJ，就没有发电的必要．则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是
     
    （填序号）
     序号 A B C D E
     污水类型 生活污水 印染 电镀 造纸 硫酸工业废水
     COD值/mg?L-1 520 870 20 960 120

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）计算：需要托盘天平称量NaOH固体的质量为
     

    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前，把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时，发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将
     
    （填“高于”或者“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为
     
    ．
    （3）配制方法  设计五个操作步骤：
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1-2cm．
    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
    ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2-3次，每次的洗涤液均移入容量瓶
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
    试将以上操作排出先后顺序
     
    ．
    （4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol?L-1，原因可能是
     
    （填字母序号）．
    A、使用滤纸称量氢氧化钠固体
    B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水．
    C、溶解后的烧杯未经多次洗涤
    D、用胶头滴管定容时仰视刻度
    （5）NaOH溶液长时间敞口放置在空气中，会部分变质为Na2CO3．取100mL0.5mol?L-1的NaOH的溶液，敞口放置一段时间去中和稀盐酸，消耗盐酸的量
     
    0.05mol．（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系：A+H2O→B+C
    ①若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的离子方程式为：
     
    ．
    ②若B、C均为酸，则该反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-G及X、Y均是中学化学常见物质，其中A是金属氧化物，B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质．它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）．

    （1）写出反应⑤的离子方程式
     
    ．
    （2）写出反应⑦的离子方程式
     
    ．
    （3）写出电解X溶液的阳极反应式
     
    ．
    （4）写出反应④的化学方程式
     
    ．
    （5）若使F按下列途径完全转化为Y，则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，下列情况可能存在的是
     
    （填序号）
    序号溶液中的盐固体不溶物的成分
    ①FeCl3、CuCl2Fe、Cu
    ②FeCl2、CuCl2Cu
    ③FeCl2Cu
    ④FeCl3、CuCl2Cu
    ⑤FeCl2、CuCl2Fe
    ⑥FeCl2、CuCl2、FeCl3没有固体不溶物
    ⑦FeCl2Fe、Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
    （1）该溶液中c（H+）=
     
    ．
    （2）HA的电离平衡常数K=
     
    ；
    （3）升高温度时，K
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的
     
    倍．
    II、已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）
     
    25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a?：b=
     
    ．

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