Question

19．将反应Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu设计成原电池．下列判断不正确的是（　　）

• A． 若设计成图甲所示的原电池，电极A、B分别是Zn、Cu
• B． 若设计成图乙所示的原电池，D电极反应式为：Cu²⁺+2e^-═Cu
• C． 原电池乙工作时，盐桥中的K⁺移向CuSO₄溶液，Cl^-移向ZnSO₄溶液
• D． 其他条件相同时，原电池甲比原电池乙的可储存时间长

Answer 1

分析 A、甲中，据电子流向确定，A为负极B为正极；
B、乙中，据电解质溶液分析，C为负极Zn，D为正极Cu；
C、原电池的盐桥中，阳离子移向正极，阴离子移向负极；
D、甲中Zn直接与硫酸铜溶液接触，存储时间短．

解答 解：A、Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，所以电极A、B分别是Zn、Cu，故A正确；
B、乙中，D为正极，铜离子在正极上得电子，电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu，故B正确；
C、C为负极，D为正极，所以盐桥中的K⁺移向CuSO₄溶液，Cl^-移向ZnSO₄溶液，故C正确；
D、甲中Zn直接与硫酸铜溶液接触，存储时间短，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了原电池中电子流向确定正负极以及离子在盐桥中移动、盐桥的作用，题目难度不大．