【题目】能正确表达下列反应的离子方程式为( )
A. 用醋酸除去水垢:2H++CaCO3==Ca2++CO2↑+H2O
B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS==H2S↑+ Fe2+
C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓
D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+ H2O
【答案】D
【解析】A.醋酸为弱电解质不能完全电离,即写离子方程式时应该写分子式,正确的离子方程式为CaCO3 + 2 CH3COOH = CO2↑ + H2O + Ca2+ + 2 CH3COO-,A项错误;B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应:2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O而不是复分解反应,B项错误;C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液瞬间内生成碳酸铝,但又水解成氢氧化铝,所以水溶液中不能存在碳酸铝,正确的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3↓ +3CO2↑,C项错误。D.氢氧化钠为强电解质可以完全电离,D项正确;答案选D。
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【题目】将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+ 28HNO3=9Fe(NO3)x+ NO↑+14H2O。下列判断合理的是( )
A.Fe(NO3)x中的x为2
B.反应中每生成0.2 mol 还原产物,就有0.6 mol 电子转移
C.稀HNO3在反应中只起氧化剂作用
D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化,发生了氧化反应
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【题目】2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是
A. 点燃,能燃烧的是矿物油
B. 测定沸点,有固定沸点的是矿物油
C. 加入水中,浮在水面上的是地沟油
D. 加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油
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【题目】下列热化学方程式正确的是(注:AH的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H=﹣1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)═SO2(g);△H=+269.8kJ/mol(反应热)
D.2HCl(g)═Cl2(g)+H2(g);△H=﹣184.6kJ/mol(反应热)
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【题目】下列实验能达到预期目的的是( )
实验内容 | 实验目的 | |
A | 测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH | 确定碳和硫两元素非金属性强弱 |
B | 取一定质量的铝片,与过量的NaOH溶液充分反应,逸出的气体通过硅胶后,测其体积 | 确定铝片中氧化铝的含量 |
C | 取久置的Na2SO3溶于水,加硝酸酸化的BaCl2溶液 | 证明Na2SO3部分被氧化 |
D | 将 SO2气体通入紫色石蕊试液中,观察溶液颜色变化 | 证明二氧化硫具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】锂是最轻的活泼金属,其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题:
(1)用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂,工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂,阴极上的电极反应式为___________________ 。
(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾,其原因是____________________________ 。
(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分,可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法是_________________________。
(4)LiPF6易溶于有机溶剂,常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解,其热分解产物为PF5和__________。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 8gCH4O中含有的C-H键数目为NA
B. 25℃时,100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA
C. 56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2 NA
D. 标准状况下,2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 NA
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【题目】物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法正确的是
选项 | 目的 | 试验方法 |
A | 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 | 置于蒸发皿中加热至恒重 |
B | 除去NaCl中少量KNO3 | 将混合物制成热饱和溶液,冷却结晶,过滤 |
C | 除去CO2中的HC1 | 通过NaHCO3(aq饱和),然后干燥 |
D | 除去Al2O3固体中的Fe2O3 | 加入足量氢氧化钠溶液后过滤 |
A. A B. B C. C D. D
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