A. | 含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+ | |
B. | 含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+ | |
C. | 含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:OH-、AlO2-、CO32- | |
D. | 含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 |
分析 A.同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时,先与氧化性强的物质反应;
B.同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时,先与还原性强的物质反应用;
C.H+最先与H+反应,后与OH-生成氢氧化铝;
D.氢氧化钡先发生反应,因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存.
解答 解:A.离子还原性I->Fe2+>Br-,氯气先与还原性强的反应,氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-,故A错误;
B.氧化性顺序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,锌粉先与氧化性强的反应,反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+,故B错误;
C.若H+最先与AlO2-反应,生成氢氧化铝,而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-,反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-,故C正确;
D.氢氧化钡先发生反应,因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存,所以缓慢通入CO2:Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子反应的先后顺序等,难度较大,清楚反应发生的本质与物质性质是关键,注意元素化合物知识的掌握,是对学生综合能力的考查.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 | |
腐蚀快慢 | 较快 | 慢 | 较快 | |||||
主要产物 | Fe2+ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO2- |
A. | 随pH的升高,碳钢腐蚀速率逐渐加快 | |
B. | pH<4,发生析氢腐蚀 | |
C. | pH为14,其负极反应为2H2O+Fe_3e-═FeO2-+4H+ | |
D. | pH为7时,负极反应为Fe_3e-═Fe3+,生成的Fe3+被空气中的氧气氧化为Fe2O3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | O2、O3互为同位素 | |
B. | H2与CH4互为同系物 | |
C. | 乙醇与二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体,均可与金属钠反应 | |
D. | 3-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 113号元素的氧化物为两性氧化物 | |
B. | 115号元素位于第六周期第VA族 | |
C. | 117号元素的某种原子,核内含176个中子,此原子是${\;}_{117}^{176}$Ts | |
D. | 118号元素的原子最外层有8个电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应 | |
B. | “温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 | |
C. | 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 | |
D. | 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路” |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能/kJ•mol-1 | 436 | a | 945 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2P2(g)=P4(g)△H=-229.7 kJ•mol-1 | B. | P2制P4是放热反应 | ||
C. | P2比P4更加稳定 | D. | 等质量时P2比P4具有的能量高 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜 | |
B. | 用向下排空气法收集NO2气体 | |
C. | 用K3[Fe(CN)6]溶液检验FeCl2溶液中的Fe2+ | |
D. | 将CO2与HCl混合气体通过碱石灰可得到纯净的CO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向Fe2(SO4)3溶液中加入铁粉:Fe3++Fe═2Fe3+ | |
B. | 石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O | |
C. | 铜跟浓硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
D. | 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+ |
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