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    (12分)用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml 0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：

    (1)所需浓H2SO4的体积为                 

    （2）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容                    

    ②定容时俯视刻度线                   

    (3)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是                                  

     

    【答案】

    （12分）（1）  13.6mL   （2）   偏高    ； 偏高      （3）    重新配制

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    (1)所需浓H2SO4的体积为                 

    （2）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容                    

    ②定容时俯视刻度线                   

    (3)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是                                  

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建晋江养正中学高一上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧瓶　③烧杯　④托盘天平　⑤量筒　⑥药匙　
    请完成下列问题：
    (1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有________(填代号)，
    除上述仪器外，还缺少的必要仪器是                                 
    (2)经计算，需浓硫酸的体积为________，现有①10 mL　②25 mL  ③50 mL　④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。
    (3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_____         ___________，能引起误差偏高的有_____        ___(填代号)。
    ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸　④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出　⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线　⑦定容时，俯视标线

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省温州市直六校协作体高一第一学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
    (1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有         (填代号)。
    (2)经计算，需浓硫酸的体积为           mL（保留一位小数）；
    现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是       。（填代号）
    (3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到          mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒       。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和    2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度        cm处，改用         滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。
    (4)定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将       （选填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2012届上海市松江区高三上学期期末（1月）考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （本题共12分）
    硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    根据题意回答：
    1．实验中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的浓硫酸（ρ=" 1.84" g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为       

    A．10 mLB．20 mLC．50 mLD．100 mL
    2．加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为                                  。
    3．滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有                            。
    4．在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法                   。
    5．已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）
    		40
    		50
    		60
    		70
    MgSO4
    		30.9
    		33.4
    		35.6
    		36.9
    CaSO4
    		0.210
    		0.207
    		0.201
    		0.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤                                    。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，          ，便得到了MgSO4·7H2O。
    6．实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，则MgSO4·7H2O的产率为       。

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    科目：高中化学 来源：2010年山东省高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    (12分)①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

    ②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。

    滴定次数

    NaOH溶液体积/mL

    滴定消耗滤液体积/mL[来源:

    1

    25．00

    20．02

    2

    25．00

    17．10

    3

    25．00

    19．98

    请回答下列问题：

    (1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。

    (2) 配制成250mL溶液使用的量具是            ，指示剂还可用____________；

    (3) 滴定终点的现象是_______________________。

    (4) 滤液中溶质的物质的量浓度为_____________。

    (5) 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果________。 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

     

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