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    （11分）

    （1）用14．2g无水硫酸钠配制成250mL溶液，其物质的量的浓度为 mol/L。

    ①若从中取出10mL，其物质的量的浓度为 mol/L。

    ②若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L。若将稀释后的100mL溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0．1 mol/L的BaCl2溶液 mL。

    （2）400mL0．8mol/LH2SO4溶液（ρ＝1．08g/cm3）和200mL98％浓硫酸（ρ＝1．84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度为1．2g/cm3，则混合后稀H2SO4的物质的量的浓度为 mol/L。

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    将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是

    A．氧气、干冰、硫酸、烧碱 B．碘酒、冰、盐酸、烧碱

    C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水

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    已知14．2g X气体在标准状况下的体积是4．48L，则X气体的摩尔质量是

    A．71g B．71 C．71g /mol D．142g /mol

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    下列属于吸热反应的是

    A．铝与盐酸反应 B．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl固体反应

    C．盐酸和氢氧化钠的中和反应 D．氢气的燃烧反应

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    常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是

    A．S8转化为S2、S4、S6属于物理变化

    B．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2

    C．常温条件下单质硫为原子晶体

    D．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆巴蜀中学高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，等质量的NH3和H2S相比较，下列叙述正确的是

    A．密度比2：1 B．氮原子与硫原子质量为7：8

    C．体积比2：1 D．氢原子数为3：2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆一中高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）请回答下列问题

    （1）5L浓度为0.5mol/L的盐酸溶液中氯元素的质量为_________，该盐酸溶液恰好能使________g碳酸钙沉淀溶解

    （2）已知少量SO2也能使澄清石灰水变浑浊，发生SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O反应，若要使含3.7gCa（OH）2的澄清石灰水全部沉淀为CaSO3，则需要_________mol的SO2气体。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白

    B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂

    C．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料

    D．铝热剂就是指铝和氧化铁的混合物

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。（已知：一定条件下FeS2能被空气氧化为氧化铁和二氧化硫）

    请填写下列空白：

    （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期_________族。

    （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

    （3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）

    （4）反应④的离子方程式是：_________________________________________。

    （5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：____________________________。

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