Question

【题目】镁铝合金3.9g溶于200mL2mol·L1的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为4.48L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（ ）

A.3.9gB.9.0gC.10.7gD.12.4g

Answer 1

【答案】C

【解析】

发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，4.48L气体是氢气，氢气的物质的量为： =0.20mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.20mol×2=0.4mol，溶液中n（HCl）=0.2L×2mol·L－1=0.4mol，等于参加反应的HCl的物质的量，故金属不一定完全反应，反应后溶液中加入足量氨水，则镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，则m（沉淀）=m（金属）+m（OH－），由生成的氢气的物质的量，根据电子注意守恒计算n（OH－），再根据m=nM计算m（OH－），最后计算出沉淀的质量。

发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，4.48L气体是氢气，氢气的物质的量为： =0.20mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.20mol×2=0.4mol，溶液中n（HCl）=0.2L×2mol·L－1=0.4mol，等于参加反应的HCl的物质的量，故金属不一定完全反应，反应后溶液中加入足量氨水，则镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，则m（沉淀）=m（金属）+m（OH－），根据电子注意守恒可知：n（OH－）=2n（H2）=0.20mol×2=0.4mol，所以生成沉淀的质量为：3.9g+0.4mol×17g·mol－1=10.7g，故选C。