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    下列有关摩尔的使用正确的是（　　）
    A、1mol O的质量为16g?mol-1
    B、0.5mol He约含有6.02×1023个电子
    C、2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子
    D、每摩尔微粒均含有6.02×1023个原子
    考点：物质的量的单位--摩尔
    专题：化学用语专题
    分析：A、1molO的质量为16g；
    B、He为单原子分子，每个He含有2个电子；
    C、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子；
    D、每摩尔微粒均含有6.02×1023个微粒．
    解答： 解：A、1molO的质量为16g，故A错误；
    B、He为单原子分子，0.5mol He约含有0.5×6.02×1023个原子，每个原子含有2个电子，因此电子数为2×0.5×6.02×1023=6.02×1023个，故B正确；
    C、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子，故C错误；
    D、每摩尔微粒均含有6.02×1023个微粒，由于微粒的组成不同，原子数不一定为6.02×1023个，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了物质的量的单位-摩尔、阿伏加德罗常数的定义，题目难度不大，注意阿伏加德罗常数的定义．
    练习册系列答案
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    B、1L 1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为NA
    C、标准状况下，2.24L CO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
    D、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    A、
    B、
    C、H2NCH2COONa
    D、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语书写正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式：CH2CH2
    B、丙烯的键线式：
    C、CH4分子的比例模型：
    D、乙醇的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为
     
    ；
    （2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为
     
    ．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为
     
    ，该电池总反应的离子方程式为
     
    ．

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    （1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者
     
    后者（填“＜”“＞”或“=”）．
    （2）写出泡沫灭火器反应原理（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （3）医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂．HgCl2熔融时不导电，熔点低．HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中．试推测HgCl2是
     
     化合物（填“离子”或“共价”），是
     
     电解质（填“强”或“弱”）．
    （4）水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是
     
    ．

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