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    将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为

    A．2：7 B．3；4 C．4：7 D．2：3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A. O2和O3互为同素异形体，性质相似

    B. 常温下，PH=1的水溶液中，Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存

    C. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

    D. C(石墨，s)=C(金刚石，s);△H>0，所以石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省襄阳市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置(必要的夹持装置及石棉网已省略)或操作能达到实验目的的是(　　　)

    A. ①是实验室制乙烯

    B. ②是实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应

    C. ③是实验室中分馏石油

    D. ④中若A为稀硫酸，B为碳酸钠，C为硅酸钠溶液，验证硫酸、碳酸、硅酸酸性的强弱

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下, 下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）

    X

    Y

    Z

    ①

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    稀硫酸

    ②

    KOH溶液

    SiO2

    稀盐酸

    ③

    O2

    N2

    H2

    ④

    FeCl3溶液

    Cu

    浓硝酸

    A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL N2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于（ ）

    A．8.64 g B．9.20 g

    C．9.00 g D．9.44 g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省益阳市高一下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    把主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL0.75

    molL-1的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6L ZO2 为16g。则

    （1）X的相对原子质量为__________________；

    （2）Y的氧化物为_______化合物；

    （3）Z的最高价氧化物的水化物化学式为____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省益阳市高一下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是

    A. La2O3+HCl B. La+Cl2 C. La (OH)3+HCl D. La(NO3)3+HCl

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏银川市高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充人2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=______________

    ②下列说法正确的是___________（填字母序号）。

    A．达到平衡时，H2的转化率为65%

    B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C．达到平衡后，再充人氩气，反应速率减小

    D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

    （2）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ， 达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K = _________。

    （3）碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：

    Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.0kJ/molZiyuanku.com

    Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= -43kJ/mol

    Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= -178.3kJ/mol

    计算①反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_________kJ/mol；

    ②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是_________。（填字母）

    A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积

    C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂

    （4）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_________________。

    （5）若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是________(填标号)

    ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

    ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

    ③HNO2的电离平衡常数：b点>a点

    ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是( )

    A．非金属氧化物 B．金属氧化物

    C．非金属单质 D．常温下呈气态的物质

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