Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、1moLH₂完全燃烧生成气态水时所放出的热量，叫做氢气的燃烧热
• B、同温、同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g） 在光照和点燃条件下发生的反应，△H一定不同
• C、水的电离平衡常数、化学平衡常数、难溶电解质的溶度积常数等都随温度的升高而增大．
• D、对一个正反应吸热的可逆反应来说，升高温度，正反应速率加快，逆反应也速率加快

Answer 1

分析：A、依据燃烧热概念分析；
B、一定的化学反应，反应的焓变与反应物和生成物能量有关于变化过程和反应条件无关；
C、水的电离平衡常数、化学平衡常数、难溶电解质的溶度积常数等都随温度变化，但温度的升高常数不都是增大，升温化学平衡逆向进行的反应平衡常数减小；
D、依据影响化学反应速率的因素分析判断．

解答：解：A、在25℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，压强不同，反应热量变化不同，故A错误；
B、一定的化学反应，反应的焓变与反应物和生成物能量有关于变化过程和反应条件无关，同温、同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g） 在光照和点燃条件下发生的反应，△H一定相同，故B错误；
C、水的电离平衡常数、化学平衡常数、难溶电解质的溶度积常数等都随温度变化，水电离是吸热过程，升温水的平衡常数增大，沉淀溶解平衡过程是吸热过程，难溶电解质的溶度积常数，温度升高常数增大，但温度的升高常数不都是增大，升温化学平衡逆向进行的反应平衡常数减小，故C错误；
D、可逆反应中升高温度，对反应速率影响是增大反应速率，正逆反应速率都增大，只是增大程度不同，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了燃烧热概念分析，焓变实质理解，各种平衡常数的影响因素变化分析判断，影响化学反应速率的因素运用，掌握基础是关键，题目难度中等．