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    【题目】下列属于吸热反应的是

    A. 甲烷燃烧B. 生石灰与水反应

    C. 石灰石高温分解D. 锌粒与稀硫酸反应

    【答案】C

    【解析】

    A. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于放热反应，A不选；

    B. 生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，B不选；

    C. 石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，C选；

    D. 锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热反应，D不选；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）
    A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
    B.上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子
    C.AlN中氮的化合价为+3
    D.AlN的摩尔质量为41g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图示个各物质间的转化关系中，X、Y、Z包含相同的元素
    （1）气体Z是色，具有气味的气体．
    （2）固体X溶于水（填“能”或“不”）
    （3）请写出Z与O2生成Y的化学方程式 ．
    （4）请写出X与浓硫酸反应生成Y的化学方程式 ．
    （5）请写出Z与Y反应生成X的化学方程式 ．
    （6）将Y通入到溴水当中发现溴水褪色，请写出其离子方程式 ， 这体现了Y具有性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体（CuSO45H2O）．

    请回答：
    （1）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式： ．
    （2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有 ．
    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是 ．
    （4）从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是、过滤．
    （5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：写出途径③中反应的化学方程式： ， 用途径 ①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语的理解错误的是（ ）
    A.电子式 可以表示甲基，但不能表示CH3+
    B.比例模型 既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子
    C.C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质
    D.离子结构示意图 可以表示32S2﹣ ， 也可以表示34S2﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1L某混合溶液中，溶质X，Y的浓度都为0.1molL﹣1 ， 向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1molL﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X，Y，Z分别是（ ）

    A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
    B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
    C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
    D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．
    （1）工业上用钛铁矿石（FeTiO3 ， 含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤③发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
    （i）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式： ．
    （ii）④中加入的X可能是
    A．H2O2 B．KMnO4 C．KOH D．SO2
    （iii）④⑤两步的目的是 ．
    （iv）写出⑥的化学反应方程式 ．
    （2）TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4 ， 再用镁还原得到Ti．
    （i）写出生成TiCl4的化学反应方程式
    方法二是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：
    将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．
    （ii）阴极反应的电极反应式为 ．
    （iii）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A是石油裂解气的主要成分，现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．请回答下列问题：
    （1）B物质中官能团的名称；
    （2）写出反应②的化学方程式（及反应类型）： ．
    （3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式： ．
    （4）写出乙酸乙酯在碱性条件下水解的化学方程式（及反应类型）： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2、ClO2等气体可作为水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
    （1）工业制漂白粉的化学方程式为 ．
    （2）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有性．
    （3）工业上在80℃时电解氯化钠溶液得到 NaClO3 ， 然后与盐酸反应得到ClO2 ． 电解时生成ClO3﹣的电极反应式为 ．
    （4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：

    请回答：
    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是 ．
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是 ．
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 ．
    ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10﹣3 mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是mg/L．

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