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    根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于

    A．s区B．p区C．d 区D．ds区

    D

    解析试题分析：Cu为29号元素，它的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1，需要注意，当3d接近半满（如已经排4个电子，接近5个）或全满（如已经排9个电子，接近10个）时，它达到半满或全满则能量最低，最稳定。故Cu在元素周期表中属于ds区
    考点：原子核外电子排布。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组中互为同位素的是（    ）

    A．O2和O3 B．1H 和2H C．H2O和H2O2 D．O2–和O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、
    Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是（  ）

    A．离子半径：Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>X
    C．Y的氧化物中含有离子键 D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列事实与氢键有关的是

    A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    B．水加热到很高的温度都难以分解
    C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
    D．水结成冰体积膨胀

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(   )

    A．a、b、e、d、c B．e、d、a、b、c
    C．b、a、e、d、c D．a、b、d、c、e

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素电负性随原子序数的递增而增强的是

    A．Na K RbB．N P AsC．O S ClD．Si P Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，下列说法错误的是

    A．X和Y元素的原子最外层电子数之和等于Z元素的原子最外层电子数的2倍
    B．Y元素的非金属性强于W元素的，其最高价氧化物水化物的酸性也强于W的
    C．X最简单氢化物溶于水呈碱性，Z最简单氢化物溶于水呈酸性
    D．W元素形成的单质可以从Z元素氢化物的水溶液中置换出Z单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（   ）

    A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强
    C．最高正化合价逐渐增大 D．单质的氧化性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(     )

    A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
    B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
    C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
    D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2

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