Question

16．过量的Cl₂通人NaBr和NaI混合液中，然后将溶液蒸干、灼烧剩余残渣，最后残留物的化学式为NaCl，有关离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂、Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．

Answer 1

分析 卤族元素氧化性强弱顺序是Cl₂＞Br₂＞I₂，所以向NaBr、NaI的混合液中通入足量的氯气，氯气和NaBr、NaI发生置换反应生成溴和碘，溴易挥发、碘易升华，据此分析解答．

解答 解：卤族元素氧化性强弱顺序是Cl₂＞Br₂＞I₂，所以向NaBr、NaI的混合液中通入足量的氯气，氯气和NaBr、NaI发生置换反应生成溴和碘，同时生成NaCl，离子方程式：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂、Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
溴易挥发、碘易升华，所以将溶液蒸干灼烧得到的残留物是NaCl，
故答案为：NaCl；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂、Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．

点评 本题考查了卤族元素性质及置换反应，明确物质的性质是解本题关键，注意溴易挥发、碘易升华，题目难度不大．