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    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    B．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA
    C．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    D．足量的Fe和1mol Cl2完全反应，转移的电子数为3NA

    分析 A、苯环不是单双键交替的结构；
    B、溶液体积不明确；
    C、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且H218O与D2O中均含10个中子；
    D、根据反应后氯元素为-1价来分析．

    解答 解：A、苯环不是单双键交替的结构，即苯环中无碳碳双键，故1mol苯乙烯中含1mol碳碳双键即NA个，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法求算，故B错误；
    C、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而且H218O与D2O中均含10个中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即NA个，故C正确；
    D、由于反应后氯元素为-1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子就2NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．现有下列十种物质：①液态HCl   ②NaHCO3   ③NaCl溶液   ④CO2   ⑤蔗糖晶体  ⑥Ba（OH）2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧NH3•H2O  ⑨空气   ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
    （2）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++SO42-，
    （3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+
    （4）写出下列反应的离子方程式
    向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓．
    向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2CO2+OH-=HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A2+3B2?2Χ2的化学反应速率．甲测得：v（A2）=0.5mol/（L•min），乙测得：v（B2）=1.5mol/（L•min），则这两位同学的测定结果（　　）
    A．都正确B．都不正确C．甲正确，乙不正确D．都对或都错

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列选用的相关仪器或装置符合实验要求的是（　　）
    A．
    实验室制备乙烯    		B．
    分离甲苯和水    		C．
    实验室制硝基苯    		D．
      分离溴苯和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．完全中和10.2g二元酸H2A生成正盐，用去24g NaOH，则有关此二元酸的下列说法正确是（　　）
    A．该酸的摩尔质量为34B．该酸的分子量为17
    C．10.2g该酸的物质的量是0.3molD．该酸一定是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    ①泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂　②医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质
    ③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体　④胶体的聚沉属于物理过程
    ⑤通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液  ⑥胶体带电是电泳的前提条件．
    A．①②③④⑤B．②④⑤C．②③④⑤D．②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中铁元素被氧化的是（　　）
    A．Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2OB．3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑
    C．2FeCl3+2KI→2FeCl2+I2+2KClD．3NaOH+FeCl3→Fe（OH）3↓+3NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol H2与0.5 mol H2和O2的混合物所含的原子数目相同
    B．16 g O2含有6.02×1023个氧分子
    C．1 mol H2O中含有2 mol H2，1molO，总共所含电子的物质的量为10 mol
    D．物质的量为1 mol的任何微粒的质量与NA个该种微粒的质量在任何情况下都相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极）：
    （1）对于氢氧燃料电池，下列叙述不正确的是CD．
    A．a电极是负极，OH-移向负极
    B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．电池总反应式为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    D．电解质溶液的pH保持不变
    E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    （2）如图右边装置中盛有AgNO3溶液，当氢氧燃料电池工作一段时间后，AgNO3溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）已知甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ/mol，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，正极的反应式为$\frac{3}{2}$O2+6H++6e-═3H2O．
    理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为96.6%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．

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