练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为：

    A．v（NH3）="0.1" mol／（L·min） B．v（N2）="0.02" mol／（L·min）
    C．v（H2）="0.015" mol／（L·min） D．v（NH3）="0.17" mol／（L·min）

    C

    解析试题分析：根据题意知，5min内氨的质量增加了1.7g，物质的量增加0.1mol，v（NH3）=△n/V△t
    =0.1mol/2L×5min="0.01" mol／（L·min），利用化学反应速率之比等于化学计量数之比计算得v（N2）="0.005" mol／（L·min），v（H2）="0.015" mol／（L·min），选C。
    考点：考查化学反应速率的计算。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：

    已知：
    ①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4
    ②BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2·2H2O的相对分子质量是244
    回答下列问题：
    （1）SiCl4发生水解反应的化学方程式为_______________________________________
    （2）用H2还原SiCl4蒸汽可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反  应的热化学方程式为_____________________________________________
    （3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是①               ，②               
    （4）过滤②后的滤液中Fe3+浓度为          （滤液温度25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10-38）
    （5）生成滤渣A的离子方程式__________________________________________
    （6）列式计算出10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O的质量为多少吨？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是

    A．减小压强能增大反应速率 B．增大压强能减小反应速率
    C．使用适当的催化剂能增大反应速率 D．升高温度对反应速率无影响

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在可逆反应2SO2+O22SO3中，充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子

    A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中
    C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于化学反应限度的说法中正确的是（   ）

    A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
    B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率为零
    C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
    D．化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是

    物 质
    		X
    		Y
    		Z
    初始浓度/mol·L－1
    		0.1
    		0.2
    		0
    平衡浓度/mol·L－1
    		0.05
    		0.05
    		0.1
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
    B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)
    ΔH＜0，4min后达到平衡c(X)＝0.2mol·L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是（  ）

    A．达到平衡时，再充入1molX，反应的焓变保持不变
    B．用Y表示4min内的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
    C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，c(X)∶c(Y)＝2∶1
    D．4min后，若升高温度，平衡常数K增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （原创）某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是

    A．H2O2的分解反应为放热反应
    B．FeCl3是H2O2分解反应的催化剂
    C．与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多
    D．若将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)  2C(g)达到平衡状态的标志是
    A．C生成的速率与A分解的速率2倍相等    
    B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
    C．A、B、C的浓度不再变化                
    D．A、B、C的分子数比为1∶3∶2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案