Question

16．制备食用碘盐（KIO₃）原理之一为：I₂+2KClO₃$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$Cl₂+2KIO₃，下列说法正确的是（　　）

• A． 向KClO₃溶液中滴加AgNO₃溶液得到白色AgCl沉淀
• B． 反应过程中I₂置换出Cl₂，由此可推断非金属性I＞Cl
• C． KClO₃和KIO₃均属于离子化合物，都只含有离子键
• D． 制备KIO₃的反应中氯元素被还原

Answer 1

分析 A．KClO₃不能电离出Cl^-；
B．I₂+2KClO₃$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$Cl₂+2KIO₃中，I元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低；
C．KClO₃和KIO₃均含离子键、共价键；
D．制备KIO₃的反应中，Cl元素的化合价由+5价降低为0．

解答 解：A．KClO₃不能电离出Cl^-，则不能与AgNO₃溶液反应生成白色AgCl沉淀，故A错误；
B．I₂+2KClO₃$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$Cl₂+2KIO₃中，I元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则非金属性Cl＞I，故B错误；
C．KClO₃和KIO₃均含离子键、共价键，均为离子化合物，故C错误；
D．制备KIO₃的反应中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，得到电子被还原，故D正确；
故选D．

点评 本题考查含氯化合物的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、物质的性质、构成为解答的解答的关键，综合性较强，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．