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    15．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

    （1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、定容时俯视刻度线
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    （4）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是①⑥．

    分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    （2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
    （3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
    （4）根据用托盘天平称量固体时应左物右码、定容时应平视来分析．

    解答 解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
    根据提供的仪器可知，还需的玻璃仪器有：250ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：250ml容量瓶、胶头滴管；
    （2）配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；
    （3）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；
    B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低；
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；
    D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；
    E、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；
    故选ABC．
    （4）用托盘天平称量固体时应左物右码，故①错；定容时应平视刻度线，故⑥错，故选①⑥．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2013年中国水周的主题是：“节约保护水资源，大力建设生态文明”．
    （1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl-）是生活中常用的净水消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍．
    （2）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作流程和有关现象如图1所示：操作③的相关图象如图2

    请根据上图回答下列问题：
    ①实验中需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为100 mL容量瓶．
    ②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    ③试确定NO${\;}_{3}^{-}$是否存在？存在（填“存在”“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO${\;}_{3}^{-}$）=0.15 mol•L-1（若不存在，此问不必作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积，此设计有4处不合理之处．请说明理由：①饱和的NaHSO3溶液改为U形管，并浸在冰水中，使SO3液化、结晶；②浓硫酸改为氢氧化钠溶液，目的是吸收SO2；③NaOH溶液改为澄清石灰水，目的是验证SO2是否完全被吸收；④伸入量筒内的导管太长，目的防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向体积为Va 的0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L-1KOH溶液，下列关系错误的是（　　）
    A．Va＞Vb时：c （CH3COOH）+c （CH3COO-）＞c （K+）
    B．Va=Vb时：c（CH3COOH）+c （H+）=c（OH-）
    C．Va＜Vb时：c（CH3COO-）＞c （K+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．Va与Vb任意比时：c（K+）+c （H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子组能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+   Na+   S2-   Cl-B．Al3+   NH4+   AlO2-   NO3-
    C．NH4+  Mg2+   SO42-   Cl-D．H+    Na+    HCO3-  SiO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．按括号内要求回答问题：
    （1）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
    （2）氢氧化铜和盐酸反应（写出离子方程式）Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    （3）某一反应体系有反应物和生成物共5种物质：N2O、Zn（NO3）2、HNO3、Zn和H2O．写出该反应的化学方程式：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O+5H2O
    （4）除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3杂质（写出对应的离子方程式）CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．现用一定质量的铁的氧化物（如图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe 2+．实验步骤如下：

    （1）实验室用18.4mol•L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol•L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）在步骤（1）配制250mL4.8mol•L-1的硫酸溶液过程中，下列操作会使配置的溶液的浓度偏高的是BC
    A．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
    B．把量筒中的浓硫酸转移到烧杯中稀释后，用少量蒸馏水洗涤一下量筒内壁，同时把洗涤液也转移到烧杯中
    C．稀释后的硫酸溶液及时用玻璃棒引流转移到容量瓶中
    D．移夜时容量瓶内壁未干燥，残留有水
    （3）写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O（提示：ClO3-转化为Cl-）；已知1mol HNO3的价格为0.16元，1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是原料成本较低，弊是产生气体对大气有污染．
    （4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+ 物质的量之比，有人设计了以下操作：
    （a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
    （b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000mol/L KMnO4标准溶液VmL．反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    回答下列问题：
    ①判断（a）步骤溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是取上层清夜，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO42-已沉淀完全_；
    ②在（b）步骤中判断达到终点的现象是溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色；
    ③聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为$\frac{m}{233}$：$\frac{V}{200}$（用含m、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（　　）
    A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的比值减小
    B．浓度均为0.1 mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：[c（CO32-）＞c（HCO3-），且2c（Na+）═3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）
    C．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（B-）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离常数分别记为：Ka1 和Ka2，已知：Ka1＞Ka＞Ka2，则发生反应：2NaClO+CO2（少量）+H2O═Na2CO3+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如图1：

    ①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$ 5N2+6H2O．
    ②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．
    （2）某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO2气体的性质．
    ①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO2的是B（填序号）
    A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与浓H2SO4
    ②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，在d的出口处连接一导管并插入水中，用手捂（或酒精灯微热）c，若导管末端有气泡冒出，停止手捂（或加热），导管末端有稳定的水柱，则该装置的气密性良好
    ③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液红色褪去后，再加热（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．
    ④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是AD（填序号）．

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