Question

铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺+2Ag═Tl⁺+2Ag⁺且已知Ag⁺+Fe²⁺═Ag+Fe³⁺，则下列推断正确的是（　　）

• A、Tl⁺最外层有3个电子
• B、铊位于第五周期ⅢA族
• C、Tl（OH）₃与Al（OH）₃相似，也是两性氢氧化物
• D、氧化性：Tl³⁺＞Ag⁺＞Fe³⁺

Answer 1

考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：A、依据铊（Tl）与铝同主族，最外层电子数为3；
B、根据原子序数推断元素周期表中的位置；
C、同主族从上到下，金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强；
D、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据题干反应判断．

解答： 解：A、铊（Tl）与铝同主族，主族元素原子最外层电子相同，则Tl⁺最外层有2个电子，故A错误；
B、原子序数为81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断，铊位于第六周期第ⅢA族，故B错误；
C、同主族从上到下，金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强，则Tl（OH）₃的碱性大于Al（OH）₃，不是两性氢氧化物，故C错误；
D、Tl³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺，且Ag⁺+Fe²⁺=Ag+Fe³⁺．氧化剂Tl³⁺的氧化性大于氧化产物Ag⁺，氧化剂Ag⁺的氧化性大于氧化产物Fe³⁺，所以氧化性顺序为Tl³⁺＞Ag⁺＞Fe³⁺，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，规律分析和判断，元素周期表中位置的推断，熟练掌握氧化还原反应的实质和强弱规律，是解题的关键．