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    下列四种溶液：
    ①pH＝3的CH3COOH溶液；
    ②pH＝3的HCl溶液；
    ③pH＝11的氨水；
    ④pH＝11的NaOH溶液。

    相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是


    1. A.
      过量①与②分别与少量的锌（大小相同）反应时，开始时刻速率相同，反应中速率：①<②
    2. B.
      将②、③两种溶液混合后，若呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③
    3. C.
      等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
    4. D.
      将③稀释a倍，将④稀释b倍，两溶液pH相等，则a<b倍
    B
    过量的PH相同醋酸与盐酸与少量的锌反应开始时和反应中速率都应该相等，A错误；若将等体积的②、③两种溶液混合，由于氨水是弱碱，溶液中存在未电离的一水合氨分子混合后溶液应该呈碱性，要使最后溶液呈中性则必须酸过量所以消耗溶液的体积是酸的体积大于碱的体积，B正确；由于醋酸是弱酸溶液中存在未电离的乙酸分子随着反应的进行这一部分乙酸会电离出氢离子，所以等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应生成氢气最多的是①，C错误；氨水是弱碱在稀释的过程会不断的电离出氢氧根离子，要使两溶液pH相等则弱碱的稀释倍数应该较大，所以b<a，D错误；所以答案选B。
    练习册系列答案
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    常温下，有下列四种溶液：①pH=4的NH4Cl溶液；②pH=10的NaOH溶液；③pH=4的盐酸；④pH=4的醋酸溶液．请回答下列问题：
    （1）溶液中①、②由水电离的c（H+） 分别为a、b，则a：b=
    106：1
    106：1

    （2）将②与④等体积混合，所得溶液pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“＜”或“=”、），溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
    c（CH3COO-）＞C（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞C（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    _．
    （3）取等体积的③、④两种溶液，分别加水稀释到pH均等于5，所需水的体积分别为V1、V2，则V1
    ＜
    ＜
    V2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）取等体积的③、④两种溶液，加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的H2，下列说法正确的是
    CDF
    CDF
    （填字母符号）
    A．反应所需时间③＜④B．开始时反应速率③＞④C．参加反应的锌粒质量③=④D．③中锌有剩余  E．④中锌有剩余   F．④中酸过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验测得下列四种溶液的pH如图所示：
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    其中溶液呈碱性的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0.1mol?L-1的盐酸，③0.01mol?L-1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为（　　）
    A、1：10：100：1000B、0：1：12：11C、14：13：12：11D、14：13：2：1

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