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已知常温下,0.1 mol/L的一元酸HA溶液的pH>1;0.1 mol/L的一元碱MOH溶液中,将此两种溶液等体积混合,混合夜中,离子浓度关系不正确的是

[  ]

A.

c(OH)=c(HA)+c(H+)

B.

c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

C.

c(A)>c(M+)>c(H+)>c(OH)

D.

c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?崇明县一模)下表是元素周期表的一部分,请根据表中a~k对应元素,回答下列有关问题:

周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 a b
3 c d e f g h
4 j k
(1)写出a的原子的最外层电子排布式
2s22p3
2s22p3
,a的原子最外层有
3
3
个未成对电子.
(2)在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中,最强酸的化学式是
HClO4
HClO4
;最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为:
KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O
KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O

(3)写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序:
S2->Cl->K+
S2->Cl->K+
(用离子符号表示),上述两种元素能结合成XY型离子化合物,且每个阴、阳离子中均含10个电子,已知常温下该物质的水溶液显碱性,其原因是
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
(用离子方程式表示).
(4)下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是…
BD
BD

A.单质熔点:g<f
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:g>f
C.最高价氧化物对应水化物的溶解性:g>f
D.f不能与氢气反应,g能与氢气反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH>1;0.1mol/L的一元碱MOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012
,将此两种溶液等体积混合,混合夜中,离子浓度关系不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka,常温下,向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法中正确的是(  )
A、a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3mol?L-1
B、b点表示的溶液c(CH3COO-)<c(Na+
C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D、b、d点表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
相等

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年四川省成都市六校协作体高二下学期期中联考化学试卷(带解析) 题型:单选题

已知常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH>1;0.1mol/L的一元碱MOH溶液中,将此两种溶液等体积混合,混合夜中,离子浓度关系不正确的是(  )
A.c(OH)=c(HA)+c(H+
B.c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+
C.c(A)>c(M+)>c(H+)>c(OH
D.c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH

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