Question

【题目】(1)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝________。

(2)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。该温度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。

(3)常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则＝________。

(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝________。

(5)在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

Answer 1

【答案】 108 1×10－13 高于 10－4 1∶100 11∶90 1∶10 1∶9

【解析】（1）1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，c（H+）由0.1mol/L变为0.001mol/L，则稀释后溶液的pH=-lg0.001=3；（2）常温下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为12，而某温度时测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则KW=0.01×10-11=1.0×10-13，温度高于25℃；

（3）硫酸溶液中的氢氧根离子、硫酸铝溶液中的氢离子是水电离的，pH=5的硫酸溶液中由水电离出的H+浓度为c1==10-9mol/L，pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2=10-5mol/L，则c1：c2=10-9mol/L：10-5mol/L=1：10000；（4）若所得混合溶液呈中性，则硫酸中的氢离子与氢氧化钡的氢氧根离子的物质的量相等，即：aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L，解得a：b=1：100；若所得混合溶液pH=12，溶液显示碱性，碱过量，则：

=0.01mol/L，解得a：b=11：90；（5）①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，因c（OH-）×Va=c（H+）×Vb，a=11，溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，b=2，则氢离子浓度为0.01mol/L，则0.1×Va=0.01Vb，则Va：Vb=1：10；②若所得混合溶液的pH=10，混合液中碱过量，该温度下氢氧根离子浓度为0.001mo/L，a=12，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，b=2，溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则c（OH-）==0.001mol/L，解得：Va：Vb=1：9。