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    实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，方程式如下：MnO2+4HCl(浓)
    △
    .
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O    ，图是某学生设计的试验室制备干燥Cl2的试验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题．
    （1）该试验还缺少一种仪器，这种仪器是
    酒精灯
    酒精灯
    ；
    如果反应正常进行，回答下列问题：
    （2）收集到的氯气颜色为
    黄绿色
    黄绿色
    ，密度比空气
    大
    大
    ；
    （3）下列溶液的作用是：
    ①饱和食盐水
    吸收HCl气体
    吸收HCl气体
    ．
    ②浓硫酸
    吸收水蒸汽
    吸收水蒸汽
    ．
    ③NaOH溶液
    吸收多余氯气防止环境污染
    吸收多余氯气防止环境污染
    ．
    （4）写出Cl2和NaOH溶液反应的离子方程式
    CL2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    CL2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    分析：（1）根据制取氯气的条件思考．
    （2）根据氯气的物理性质分析．
    （3）根据制取氯气的除杂、干燥、尾气处理方法思考．
    （4）根据氯气的化学性质分析．
    解答：解：（1）实验室制取氯气，常温下不能发生，需要加热，根据装置图，在制取装置中，缺少加热用的酒精灯．
    （2）在集气瓶中会收集到氯气，根据氯气的物理性质，氯气时黄绿色气体，密度比空气大．
    （3）①制取氯气使用浓盐酸，并且需要加热，会挥发出氯化氢气体，可用饱和食盐水，既吸收氯化氢，又降低氯气在水中的溶解度．
    ②用饱和食盐水吸收氯化氢后，会使氯气中混入水蒸气，可以用浓硫酸来吸收水蒸气．
    ③收集氯气时会有多余氯气，若直接排放在空气中，会污染环境，因此，因为氯气与能与碱液发生反应，即可用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，防止环境污染．
    （4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气与氢氧化钠反应的化学方程式是CL2+2NaOH=NaCl+NaCl-+H2O，即离子方程式为：CL2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    综合上述分析，故答案为：
    （1）酒精灯
    （2）黄绿色；大
    （3）①吸收HCl气体 ②吸收水蒸气  ③吸收多余氯气，防止环境污染
    （4）CL2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    点评：本题考查是教材中的基本实验中最为基本的知识，难度不大，但非常重要，说明学习时必须全面掌握基础知识．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应的重要应用之一是制备新物质。

    Ⅰ.实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2。

    (1)该反应的离子方程式为________________________________________________。

    (2)甲、乙两同学用下列两种方法制取氯气：

    甲：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量二氧化锰反应 

    乙：用87 g二氧化锰与足量浓盐酸反应

    则二者制得的Cl2(填序号)_______________。

    ①甲比乙多  ②乙比甲多  ③一样多  ④无法比较

    Ⅱ.已知下列反应也可以生成氯气。

    ①2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  ②4HCl+O22Cl2+2H2O 

    ③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

    其中，适宜于实验室制取Cl2的反应是_____________(填序号，下同)，适宜于工业上生产Cl2的反应是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应的重要应用之一是制备新物质。

    Ⅰ.实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2。

    （1）该反应的离子方程式为____________________________________________。

    （2）甲、乙两同学用下列两种方法制取氯气：

    甲：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量二氧化锰反应  乙：用87 g二氧化锰与足量浓盐酸反应

    则二者制得的Cl2（填序号）___________。

    ①甲比乙多  ②乙比甲多  ③一样多  ④无法比较

    Ⅱ.已知下列反应也可以生成氯气：

    ①2KMnO4+16HCl(浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  ②4HCl+O22Cl2+2H2O  ③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

    其中，适宜于实验室制取Cl2的反应是_____________（填序号，下同），适宜于工业上生产Cl2的反应是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1. 5 mol H2O的质量为 　　　　　，其中含有　　　　　　 个氧原子。

    （2）等物质的量的CO2和CO的质量比是　　　 ，所含氧原子的个数比是　　　 ，

    　　　　　　同温同压下的体积比是　　　　　 。

    （3）在　　　　 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L

    CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O 　　　　　　　 g。

    (4）实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

    MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O

    当有0.1mol电子发生转移时，生成氯气的体积为　　　　　　 （标准状况），发生反应的MnO2的质量为　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省周口市沈丘县高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，方程式如下：，图是某学生设计的试验室制备干燥Cl2的试验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题．
    （1）该试验还缺少一种仪器，这种仪器是    ；
    如果反应正常进行，回答下列问题：
    （2）收集到的氯气颜色为    ，密度比空气    ；
    （3）下列溶液的作用是：
    ①饱和食盐水    ．
    ②浓硫酸    ．
    ③NaOH溶液    ．
    （4）写出Cl2和NaOH溶液反应的离子方程式    ．

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