Question

【题目】NaClO2是一种离效消毒剂、漂白剂在实验室中可用如图装置制备。.

(1)装置②中酸X可以为_____________。

A.盐酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4溶液

(2)写出装置②中产生ClO2的离子方程式_____________________。

(3)装置③的作用是_____________，装置④采用冷水欲的原因是__________________。

(4)由装置④反应后的溶液可得到NaClO2晶体，其实验步骤为：

ⅰ.减压，蒸发结晶；ⅱ.___________；ⅲ.热水洗涤；ⅳ.低温干燥，得到成品

(已知低温时NaClO2饱和溶液中会析出NaClO2·3H2O。）

(5)ClO2可用于氧化工厂污水中所含CN-，生成两种无毒无害的气体，写出其离子反应方程式__________。

Answer 1

【答案】 B 2ClO3-+SO32-+2H+═2C1O2↑+SO42-+H2O 安全瓶 防止出H2O2分解 趁热过滤 2ClO2+2CN-═2CO2+N2+2Cl-

【解析】（1）根据亚氯酸钠的氧化性，所选酸不能有强的还原性，且不易挥发，故装置②中酸X可以为硫酸；（2）根据反应物NaClO3、Na2SO3、H2SO4，生成物为ClO2和Na2SO4，配平方程式为2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4=2ClO2 ↑+ 2Na2SO4 + H2O；（3）装置③为安全瓶，防止装置②中气体温度降低而产生倒吸；（4）因为NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，若要得到NaClO2晶体，需在38－60℃得到晶体，故操作为趁热过滤；用38－60℃的温水洗涤；(5)ClO2可用于氧化工厂污水中所含CN-，生成两种无毒无害的气体是二氧化碳和氮气，根据氧化还原反应配平，则其离子反应方程式为：2ClO2+2CN-═2CO2+N2+2Cl-。