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    7．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4．下列说法不正确的是（　　）
     XY Z 
       W
    A．Z元素的常见化合价为：-1、-2
    B．X元素的氢化物的沸点一定比Z的低
    C．Y、Z、W形成的简单离子中，半径最小的是Z
    D．Z元素的单质能从Na2W溶液中置换出W的单质

    分析 由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置，X原子的最外层电子数为4，可知X为C，结合位置可知Y为N，Z为O，W为S，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为C，Y为N，Z为O，W为S，
    A．Z为O，常见化合价为：-1、-2，故A正确；
    B．X元素的氢化物的沸点不一定比Z的低，因X的氢化物可能为固态烃，故B错误；
    C．Y、Z、W形成的简单离子中，W的电子层最多，且Y、Z具有相同电子排布，原子序数大的离子半径小，则半径最小的是Z，故C正确；
    D．氧气可与硫化钠反应生成S，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．实验室制取H2S和SO2，依如图所示装置净化干燥后，使二者在D装置中混合反应．

    （1）写出F中所发生的化学反应方程式：Na2SO3+H2SO4═SO2↑+Na2SO4+H2O
    （2）B中的试剂是饱和食盐水，E中的试剂是浓硫酸
    （3）C方框内的装置是（说明试剂和仪器）
    （4）D中的现象是有淡黄色沉淀生成
    （5）有现学提出该实验装置还有不足之处，请说明改进情况：D装置加一个盛放碱石灰的干燥管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是（　　）
    A．S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    B．Al3+$\stackrel{过量氨水}{→}$AlO${\;}_{2}^{-}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    C．NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2
    D．Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq） $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A与D是常见的有机化工原料，A的产量可衡量一个国家石油化工的水平，D是芳香族化合物，化合物M是已知香料．A和D按下列路线合成化合物M：

    回答下列问题：
    （1）A生成B的反应类型为加成反应．
    （2）C中官能团名称为醛基，D的结构简式是，G的名称是苯甲醛．
    （3）E生成F的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
    （4）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有18   种（不考虑立体异构）．
    ①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基．
    饱和烃Q的相对分子质量比M的相对分子质量小2，Q的结构简式为．
    （5）参照上述合成路线，化合物CH3CH2CHO与以物质的量之比2：1反应得到化合物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．H2是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取H2，最理想的途径是（　　）
    A．在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制H2
    B．以焦炭和水为原料制水煤气后再分离出H2
    C．以金属钠与水反应生成H2
    D．由热电站提供电力电解水产生H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知甲烷和汽油（可用C8H18表示）的燃烧的热化学方程式：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1；
    C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ•mol-1；
    某学校食堂拟选用天然气作为供热燃料，下列选择依据不正确的是（　　）
    A．等质量的汽油和甲烷燃烧，甲烷产生的热量比汽油多，因此甲烷更高效
    B．产生相同热量所生成的二氧化碳，汽油比甲烷多，因此甲烷更低效
    C．甲烷含碳量低，燃烧更充分，不易积炭，不易产生CO，因此更环保
    D．等物质的量的汽油和甲烷燃烧，汽油产生的热量比甲烷多，因此更环保

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：
    （l）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    在恒温、恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示．
    ①计算在该温度下反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常数K=6.75．
    ②在第25min末，保持其它条件不变，若将温度降低，在第35min末再次达到平衡．在平衡移动过程中N2浓度变化了0.5mol/L，请在图中画出25-40minNH3浓度变化曲线．
    ③已知：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0KJ/mol，则氢气的燃烧热为-285.8KJ/mol．
    （2）①N2H4是一种高能燃料具有还原性，通常用NaClO与过量NH3反应制得，请解释为什么用过量氨气反应的原因：过量的NaClO可能将N2H4氧化为N2．
    ②用NaClO与NH3 制N2H4的反应是相当复杂的，主要分为两步：
    已知第一步：NH3+ClO-═OH-+NH2Cl
    请写出第二步离子方程式NH3+NH2Cl+OH-=N2H4+Cl-+H2O：
    ③N2H4易溶于水，是与氨相类似的弱碱，己知其常温下电离常数K1=1.0×10-6，常温下，将0.2mol/L N2H4•H2O与0．lmol/L，盐酸等体积混合（忽略体积变化）．则此时溶液的PH等于8 （忽略N2H4的二级电离）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列有关电解成溶液的说法正确的是（　　）
    A．pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH等体积混合，所得溶液呈酸性
    B．0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$减小
    C．pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度
    D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（OH-）═（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途．用白云石（CaCO3•MgCO3）为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如图：回答问题：
    “灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有Ca（OH）2．

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