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标准状况下a L H2和Cl2的混合气体,经光照充分反应后,所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变成盐,则a、b的关系不可能是(  )
分析:所发生的反应有:H2+Cl2
 光照 
.
 
2HCl,HCl+NaOH=NaCl+H2O,若Cl2过量还有:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,由以上反应可知:n(NaOH)=2n(Cl2),故可用极值法求解.
解答:解:所发生的反应有:H2+Cl2
 光照 
.
 
2HCl,
HCl+NaOH=NaCl+H2O,
若Cl2过量还有:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,
由以上反应可知:n(NaOH)=2n(Cl2),
若a L全为H2时,耗NaOH的物质的量为0,
若a L全为Cl2时,消耗NaOH量最大:
a
22.4
×2 mol=
a
11.2
mol,
故对二者混合气体耗NaOH量应介于0与
a
11.2
mol之间.
故选D.
点评:Cl2和H2、NaOH,HCl和NaOH反应的关系以及气体反应过程中体积变化规律等全方位联网,考查综合分析问题的能力,应用Na+守恒较为方便,切入点是刚好反应时的关系.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

[化学选修2一化学与技术]
2013年1月9日以来,全国中东部地区陷入严重的雾霾污染空气中,中央气象台将大雾蓝色预警升级至黄色预警.雾霾空气中含有较多的粒径2.5微米至10微米的颗粒物.治理雾霾空气是化学工作者的重要工作.
(1)下列哪些措施可以有效治理雾霾空气
 

A、戴口罩远离烟雾B、合理开发水电、太阳能、风能等清洁能源C、种植绿色植物,提高森林覆盖率D、进行人工降雨,减少颗粒漂浮物.
(2)设法把煤转化为中热值气是煤的综合利用途径之一,中热值气的成分是
 
,其主要用途有
 
 
(答两种).
(3)把燃料设计成燃料电池可提高燃料的燃烧效率.以CO为燃料制作燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入CO,电解质是熔融碳酸钠,工作时负极反应式为
 
,若使用该电池电解熔融Al2O3,制取10.8g Al,则理论上需要氧气的体积为 (标准状况下)
 
L
(4)甲醇是一种重要的化工原料和燃料,工业生产甲醇的常用方法是:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8KJ/mol
已知:2H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-571.6KJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0KJ/mol
CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=-37.3KJ/mol
计算液体CH30H的燃烧热为
 

(5)二甲醚(CH3OCH3)可由合成气(CO和H2)在一定条件下制得.用合成气制二甲醚时,还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物,写出该反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)利用反应6NO2+8NH3
催化剂
加热
 7N2+12H2O可以处理NO2.当转移1.2mol电子时,生成的N2在标准状况下是
 
L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=
 
kJ?mol-1
(3)CO可用于合成甲醇,某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的装置.已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O.请回答:
①通入O2的电极名称是
 
,B电极的名称是
 

②通入CH3OH的电极的电极反应式是
 
,A电极的电极反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)研究NO2SO2 等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为              。利用反应6NO2+ 8NH3  7N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是       L 。

(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)           ΔH = - 196.6 kJ· mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)            ΔH = - 113.0 kJ· mol-1

        则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH =    kJ· mol-1

    一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是       

a.体系压强保持不变           b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变   d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=         

 

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科目:高中化学 来源:2013届河北省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)研究NO2SO2 CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为               。利用反应6NO2+ 8NH37N5+12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是

        L。

(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)      ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)       ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=     kJ·mol-1

一定条件下,将NO2与SO2以体积比1: 2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是       

a.体系压强保持不变

b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变

d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=         

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年海南省琼海市高三第一学期教学质量监测(三)化学试卷 题型:填空题

(10分)研究NO2SO2 等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为               。利用反应6NO2+ 8NH3  7N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是        L 。

(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)            ΔH = - 196.6 kJ· mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)             ΔH = - 113.0 kJ· mol-1

        则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH =     kJ· mol-1

     一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是       

a.体系压强保持不变            b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变   d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=         

 

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