【题目】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TPE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：
（1）A的名称是__________________；试剂Y为____________________。
（2）B→C的反应类型为_______________；B中官能团的名称是_________________，D中官能团的名称是_______________。
（3）E→F的化学方程式是______________________________________。
（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（
）的一元取代物；②存在羟甲基(－CH2OH)。写出W所有可能的结构简式：______________________。
（5）下列叙述正确的是______。
a. B的酸性比苯酚强
b. D不能发生还原反应
c. E含有3种不同化学环境的氢
d. TPE既属于芳香烃也属于烯烃
【答案】甲苯 酸性高锰酸钾 取代反应 羧基 羰基 
、
a d
【解析】
A的分子式为C7H8，A能转化为
，则A的结构简式为
；根据E→F，E的结构简式和F的分子式，E发生水解反应生成F，F的结构简式为
；
（1）A的结构简式为，A的名称为甲苯；甲苯→苯甲酸需要的试剂Y为酸性高锰酸钾；
（2）对比B、C的结构简式，B→C为取代反应；B的结构简式为，B中官能团的名称为羧基；D的结构简式为
，D中官能团的名称为羰基；
（3）E→F的化学方程式是
；
（4）D的结构简式为，D的分子式为C13H10O，不饱和度为9，D的同分异构体W具有①属于萘（
）的一元取代物，萘环有7个不饱和度，则侧链上有2个不饱和度；②存在羟甲基(－CH2OH)，符合条件的W的结构简式为
、
；
（5）a. B的结构简式为，羧基的酸性大于酚羟基，B的酸性比苯酚强，故a正确；
b. D的结构简式为，D可以与氢气发生加成反应，即还原反应，故b错误；
c.E的结构简式为
，E中含有4种不同环境的氢原子，故c错误；
d.TPE分子中含有苯环和碳碳双键，TPE既属于芳香烃也属于烯烃，故d正确；答案选ad。
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【题目】
是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是
A.的化学性质与
相同B.与是同一种核素
C.的中子数为78D.与互为同位素
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【题目】某研究小组查阅资料发现Fe3+与I-的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在Fe3+，并据此设计实验1（如下图所示），发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。
I．初步探究
实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如下表。
编号 | 饱 和 （NH4）2Fe（SO4）2溶液 | 饱和碘水 | 石蜡油 | 操作 | KSCN溶液 | 现象 |
2-1 | 1滴 | 5mL | 1mL | 不加热 | 1滴 | 无明显现象 |
2-2 | 1滴 | 5mL | 1mL | 加热一段时间后冷却 | 1滴 | 无明显现象 |
(1)研究小组同学根据所查阅资料写出的Fe3+与I-反应的离子方程式为____。
(2)实验2中，加入石蜡油的目的是____。
(3)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是___。
II．查阅资料，继续探究
（资料）AgSCN为不溶于水的白色固体。
(4)试管a的实验现象说明滤液l中含有____。
(5)试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是 ___。
(6)甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明I2氧化了Fe2+。他提出如下假设：i．可能是AgNO3氧化了Fe2+;ii．可能是空气中的O2氧化了Fe2+。 他设计、实施了实验4，实验记录如下表。
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
4 | 在试管中加入1滴0.2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液，5mL蒸馏水，1滴试剂a，一段时间后加入1滴KSCN溶液 | 溶液不变红 |
①试剂a是 ___。
②依据实验4，甲同学做出判断：______________________
(7)根据实验1～4所得结论是____。
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【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O转化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。
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【题目】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
(1)甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为_______。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为______。
(3)当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为___mL(标准状况下)，丙池中___极(填C或D)析出___g铜。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为_____；正极反应式为_______。
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【题目】正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为
，下列有关说法正确的是( )
A.正己烷的分子式为
B.正己烷的一氯代物有3种
C.正己烷能与溴发生取代反应而使溴水褪色
D.主链上含有4个碳原子的正己烷的同分异构体只有1种
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【题目】常温下，将0.1molL1的NaOH溶液逐渐加到5mL0.1molL1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的BG（BG=-lg
）与所加NaOH的体积的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A.该滴定过程可选用酚酞做指示剂
B.c点所加的NaOH溶液的体积小于5mL
C.从a点到c点，水的电离程度一直增大
D.若b点所加的NaOH溶液的体积等于2.5mL，则所得溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(Na+)
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【题目】不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是
A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快
D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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【题目】下列说法正确的是
A. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后的终止温度
B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=57.3 kJ·mol1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=2×57.3 kJ·mol1
C. 燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量
D. S(s)+ 
O2(g)
SO3(g) ΔH=315 kJ·mol1(燃烧热)
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