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    6．张青莲是我国著名的化学家．1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值．这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值．已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（　　）
    A．In在反应中容易失电子
    B．In为长周期元素
    C．In的最高价氧化物对应的水化物为强碱
    D．In为过渡元素

    分析 由Tn原子结构示意图可知，Tn位于周期表第五周期ⅢA族，属于主族元素，属于长周期元素，金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物为强碱．

    解答 解：A．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，In具有比Al更强的金属性，在反应中容易失电子，故A正确；
    B．元素周期表前三周期为短周期，由Tn原子结构示意图可知，Tn位于周期表第五周期ⅢA族，属于长周期元素，故B正确；
    C．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，则其最高价氧化物对应的水化物为强碱，故C正确；
    D．Tn位于周期表第四周期ⅢA族，属于主族元素，不属于过渡元素，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素的位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，本题注意过渡元素、长周期等概念的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据表中维生素C的有关信息，回答下列问题
    分子式C6H806
    物理特性可口酸味
    化学特性还原性，易被氧化
    重要功能抗坏血病
    主要存在新鲜水果，绿色蔬菜
    （1）小明同学在超市中购买了以下食品：苹果、西红柿、薯片、牛肉干，上述食品中，富含维生素C的是苹果、西红柿；
    （2）维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液显酸性（填“酸”或“碱”），服用补铁（Fe2+）制剂时医生常建议同时服用维生素C，这是因为维生素C具有还原（填“氧化”或“还原”）性；生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小，因为维生素C在受热时很容易被氧化    （填“氧化”或“还原”）； 
     （3）维生素C对于治疗下列哪种疾病比较有效A．
     A．坏血病    B．脑炎    C．骨折    D．肺炎．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
    B．1.00 mol NaCl中含有NA个NaCl分子
    C．常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA
    D．常温常压下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（　　）
    A．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
    B．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
    C．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
    D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）
    A．NH4NO3B．CaF2C．Na2S2D．Na3N

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
    已知1000℃时该反应的平衡常数K=64，该温度下降2mol CO，3mol CO2和一定量的Fe2O3，Fe加入10L恒容密闭容器中，10min后反应达到平衡状态．
    （1）已知：②4Fe（s）+3O2（g）?2Fe2O3（s）△H=-1647kJ•mol-1
    ③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1
    则反应①的△H=-24.9kJ•mol-1．
    （2）写出反应①的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．升高温度，平衡常数减小（填“增大”，“减小”或“不变”）
    （3）起始时反应①正向进行（选填“正向进行”或“逆向进行”）．欲使气体反应物的转化率达到最大，Fe2O3（填“Fe2O3”或“Fe”）的物质的量不能小于$\frac{1}{3}$．从反应开始至平衡，CO2的平均反应速率为0.01mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某中学环保监测小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现四个工厂，如图所示，这些工厂向小河排放的废水中各含一种化合物，经检测发现：
    ①甲处河水呈黄色；
    ②乙处河水呈红褐色浑浊状；
    ③丙处河水变澄清；
    ④丁处河水不断冒气泡；
    ⑤M处水样的pH＞7，加足量HNO3，再加BaCl2 溶液后，无沉淀；
    ⑥N处水样的pH＜7．
    请回答下列问题：
    （1）四所工厂排放的废水中，分别含下列物质的哪一种？
        Fe2（SO4）3、NaOH、AgNO3 、Na2CO3 、FeCl3、H2SO4
    甲FeCl3、乙NaOH、丙H2SO4、丁Na2CO3．
    （2）M处河水中一定含有的物质是NaCl、NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某有机原料的结构简式如图，下列有关该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．已知为平面结构，则该有机物分子中最多有16个原子在同一平面内
    B．1mol该有机物可以和2mol NaOH反应，但不能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3
    C．该有机物能发生加成反应不能发生取代反应
    D．该有机物和乙酸互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜
    B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
    C．由反应2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO，可得出C的非金属性强于Si
    D．pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同

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