Question

3．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

• A． 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
• B． 由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
• C． 在101Kpa、25℃时，H₂的燃烧热为△H=-285.8KJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-285.8KJ/mol
• D． 稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

Answer 1

分析 A、硫蒸气变化为固体硫放出热量；
B、依据能量越高越活泼分析判断；
C、在25℃和101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热判断；
D、浓硫酸溶解过程是放热过程．

解答 解：A、硫蒸气变化为固体硫放出热量，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；
B、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+11.9kJ/mol，可知金刚石能量高于石墨，说明金刚石比石墨活泼，故B错误；
C、在25℃和101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．根据H₂的燃烧热为△H=-285.8KJ/mol，则氢气燃烧生成的为稳定的液体水，所以热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，故C错误；
D、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，因为浓硫酸溶解过程是放热过程，所以放出的热量大于57.3KJ，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了反应的能量变化，热化学方程式书写方法，燃烧热、中和热概念分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．