练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）
    ①将SO2通入到Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀产生
    ②用饱和氯化钠溶液为原料制取纯碱
    ③漂白粉常用于疫区的环境消毒
    ④淀粉-碘化钾混合溶液滴入到FeCl3溶液中有颜色变化
    ⑤将碳酸钠溶液在无色火焰上灼烧，火焰为黄色
    ⑥氢氟酸腐蚀雕刻玻璃．
    A．①②⑤B．②⑤⑥C．③④⑥D．①③④

    分析 反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：①由于硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，则将SO2通入到Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀产生，N、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选；
    ②用饱和氯化钠溶液为原料制取纯碱，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故选；
    ③漂白粉常用于疫区的环境消毒，利用漂白粉的强氧化性，属于氧化还原反应，故不选；
    ④FeCl3溶液具有强氧化性，碘化钾具有强还原性，则淀粉-碘化钾混合溶液滴入到FeCl3溶液中有颜色变化，Fe、I元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选；
    ⑤将碳酸钠溶液在无色火焰上灼烧，火焰为黄色，属于物理变化，不属于氧化还原反应，故选；
    ⑥氢氟酸腐蚀雕刻玻璃，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组两个反应互为可逆反应的是（　　）
    ①2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O与2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    ②H2SO4（浓）+2HBr═2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4
    ③2NO2?N2O4与N2O4?2NO2
    ④2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3与2SO3$?_{△}^{催化剂}$2SO2+O2．
    A．①②B．②③C．③④D．②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（　　）
    A．晶体硅是光纤制品的主要化学成分B．合金至少含两种以上的金属元素
    C．胶体可产生丁达尔效应D．石油分馏可获得乙烯、丙烷和丙烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（　　）
    A．第IA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强
    B．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱
    C．第三周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
    D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL c（OH-）=1mol•L-1的溶液，然后向溶液中滴加1mol•L-1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸40mL，则该合金中钠的质量为（　　）
    A．0.23 gB．0.46 gC．0.69 gD．0.92 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列对胶体的认识不正确的是（　　）
    A．光线透过胶体时，可产生丁达尔效应
    B．胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应
    C．胶体在一定的条件下也能稳定存在，属介稳体系
    D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（　　）
    A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
    B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
    C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
    D．图中所涉及的反应均为氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Mg（OH）2可用作塑料的阻燃剂．现以某矿石（主要成分为3MgO•2SiO2•2H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3）为原料生产，其工艺流程如下：

    已知：
    表1生成氢氧化物沉淀的pH
    物质Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀的pH7.61.93.49.1
    完全沉淀的pH9.63.24.711.1
    表2原料价格表
    物质价格（元•吨-1）
    漂液（含25.2% NaClO）450
    双氧水（含30%H2O2）2400
    回答下列问题：
    （1）酸浸时，为提高矿石的浸出率可采取的措施为将矿石粉碎（任写一条）．该过程H2SO4适当过量的目的是使固体充分溶解、使Ca2+以CaSO4沉淀形式除去．
    （2）工业生产要求生产成本较低，产品尽量不含杂质．试剂A的最佳选择是漂液（或NaClO），写出其发生反应的离子方程式2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
    （3）水解过程需调节溶液pH，a的取值范围为4.7≤a＜9.1，滤渣II的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）．
    （4）向过滤II所得滤液中加入一定量氨水，写出镁离子沉淀的离子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，该过程温度不宜过高的原因是氨水受热分解．
    （5）实际生产中，可由Mg（OH）2为原料制备单质镁，简述制备方法Mg（OH）2与盐酸反应生产MgCl2，蒸发浓缩冷却结晶得到MgCl2•6H2O晶体，在HCl气流中加热失水得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2制取金属Mg．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的1-18号元素，其中A与Y最外层电子数相同，X与Z最外层电子数相同，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数比为2：3，Y的氧化物与水反应生成强碱．请回答下列问题：
    （1）Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为．
    （2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有AC（填序号）．
    A．离子键
    B．极性共价键
    C．非极性共价键
    （3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是H2O（填化学式）．
    （4）A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物的结构式H-O-O-H、H-S-H．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案