如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物,已知产物I是黄色溶液.A.B.E.G.H常温下均为气体,其中B为黄绿色气体.D是淡黄色固体单质,单质C为黑色金属之一．请回答下列问题:(1)请推测以下字母代表的物质:I .H .F ．(2)若H和G的反应生成的9.6g D.该反应转移电子的物质的量为 mol.消耗的H在标况下的体积为 L．(3)写出I和C反应生成J的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物；已知产物I是黄色溶液，A、B、E、G、H常温下均为气体；其中B为黄绿色气体，D是淡黄色固体单质；单质C为黑色金属之一．请回答下列问题：

（1）请推测以下字母代表的物质：I

，H

，F

．（填化学式）
（2）若H和G的反应生成的9.6g D，该反应转移电子的物质的量为

mol，消耗的H在标况下的体积为

L．
（3）写出I和C反应生成J的离子方程式：

．
（4）写出检验J溶液中金属阳离子的方法

．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：黄绿色气体B为Cl₂，单质C为黑色金属之一，J与氯气反应生成I，I能与C反应得到J，且I是黄色溶液，可推知I为FeCl₃、J为FeCl₂、C为Fe，D是淡黄色固体单质，则D为S，D与C反应生成F为FeS，F与E溶液反应得到氯化亚铁与气体H，则E溶液为盐酸、H为H₂S，而A与B反应得到E，可推知气体A为H₂，D在空气中燃烧生成气体G为SO₂，二氧化硫与硫化氢反应生成硫与水，可推知L为H₂O，据此解答．

解答： 解：黄绿色气体B为Cl₂，单质C为黑色金属之一，J与氯气反应生成I，I能与C反应得到J，且I是黄色溶液，可推知I为FeCl₃、J为FeCl₂、C为Fe，D是淡黄色固体单质，则D为S，D与C反应生成F为FeS，F与E溶液反应得到氯化亚铁与气体H，则E溶液为盐酸、H为H₂S，而A与B反应得到E，可推知气体A为H₂，D在空气中燃烧生成气体G为SO₂，二氧化硫与硫化氢反应生成硫与水，可推知L为H₂O，
（1）由上述分析可知，I为FeCl₃，H为H₂S，F为FeS，故答案为：FeCl₃；H₂S；FeS；
（2）若H和G的反应为：2H₂S+SO₂=3S↓+H₂O，生成的9.6g S，其物质的量=

9.6g

32g/mol

=0.3mol，由方程式可知参加反应的二氧化硫为：

0.3mol

=0.1mol，该反应转移电子的物质的量为0.1mol×（4-0）=0.4mol，参加反应硫化氢为0.3mol×

=0.2mol，消耗的硫化氢在标况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：0.4；4.48；
（3）I和C反应生成J的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）检验FeCl₂溶液中金属阳离子的方法：取溶液于试管中，先加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变红色，说明含有Fe²⁺，
故答案为：取溶液于试管中，先加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变红色，说明含有Fe²⁺．

点评：本题考查无机物推断，涉及Fe、S、Cl等元素化合物的性质与转化，物质的颜色及J与I之间的特殊转化关系是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．

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下列说法不正确是（　　）

A、1 摩尔水

B、1摩尔氧

C、0.5 摩二氧化碳

D、3 摩尔氮原子

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某无毒气体的密度约是空气密度的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体可用的方法是（　　）
①向上排空气法 ②向下排空气法 ③排水法．

A、①或②	B、①或③
C、②或③	D、①②③均可

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写出下列反应的离子方程式：
（1）钠与水反应

．
（2）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入过量的NaHSO₄溶液至中性，

．

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（1）某反应体系的物质有：H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、CO₂、K₂C₂O₄、K₂SO₄、H₂O．（已知CO₂为生成物）
①将除水外的反应物、生成物分别填入以下空格内（不需要配平）

．
②写出上述反应离子方程式：

．
（2）称取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol?L^-1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H⁺的物质的量为

mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol?L^-1的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由

变为

③原试样中H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数为

，KHC₂O₄的质量分数为

．

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某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

序号	温度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为

mol/（L?min）．
（2）在实验2，A的初始浓度c₂=

mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是

．
（3）比较实验4和实验1，可推测该反应是

反应（选填吸热、放热）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：WO₃（s）+3H₂（g）

高温

W（s）+3H₂O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数K的表达式为

．
（2）某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2：3，则H₂的平衡转化率为

；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为

反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I₂（g）

1400℃

约3000℃

WI₄（g）．下列说法正确的有

．
a．灯管内的I₂可循环使用
b．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢
（4）已知：温度过高时，WO₂（s）转变为WO₂（g）；
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）△H=+66.0kJ?mol^-1
WO₂（g）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）△H=-137.9kJ?mol^-1
则WO₂（s）?WO₂（g）的△H=

．

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（1）2.5mol Ba（OH）₂中含有

个Ba²⁺，含有

个OH^-，25mol Ba（OH）₂的质量是

g．
（2）0.3mol NH₃分子中所含原子数与

个H₂O分子中所含原子数相等．
（3）含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO

的质量是

g．
（4）46g NO₂和N₂O₄的混合气体其分子数最多接近

，最少接近

，氧原子数目为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是（　　）

A、标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b：a

B、同温同压下，气体X和气体Y密度之比为b：a

C、同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b：a

D、25℃时，1 g气体X和1 g气体Y的分子数之比为a：b

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