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    向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+bB（g） cC（g）。反应过程中，物质A的含量（A％）和C的含量（C％）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

    A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

    C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：

    CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。测得有关数据如下表：

    温度

    时间/min

    物质的量

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    x

    0.15

    下列说法正确的是

    A．T1＞T2，且a＞0

    B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15

    C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol

    D．温度为T1时，达平衡时CH4 的转化率大于NO2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某有机物结构简式如图，该有机物不可能具有的性质是（　　）
    A．能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．能发生酯化反应
    C．能在铜作催化剂的条件下发生催化氧化
    D．能与4mol溴单质发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）除去溴苯中的溴，应选用的试剂为NaOH溶液，实验方法为分液，主要实验仪器为分液漏斗；
    （2）溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，加入过量稀硝酸、AgNO3溶液，若现象为产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素；
    （3）用乙炔制备聚氯乙烯塑料的化学反应方程式为CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl；nCH2=CHCl$→_{△}^{催化剂}$．（其它无机物任选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下互为同位素的是（　　）
    A．金刚石与石墨B．D2与H2
    C．CO与CO2D．${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（　　）
    A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘
    B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
    C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干
    D．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．请回答相关问题：
    （1）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如图1，此过程的总方程式为H2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H2O2．

    （2）实验测得常温下质量分数为0.51%H2O2水溶液（密度为1g/mL）的pH为5
    i．写出H2O2溶于水的电离方程式H2O2?H++HO2-HO2-?H++O22-．
    ii．测定H2O2水溶液pH的方法为D（填编号）
    A．用酸碱指示剂测定   B．用广泛pH试纸测定
    C．用精密pH试纸测定   D．用pH计测定
    （3）某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL 2% H2O2溶液无
    ②10mL 5% H2O2溶液无
    ③10mL 5% H2O2 溶液0.1gMnO2粉末
    ④10mL 5% H2O2 溶液+少量HCl溶液0.1gMnO2粉末
    ⑤10mL 5%  H2O2 溶液+少量NaOH溶液0.1gMnO2粉末
    i．实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2较稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
    ii．实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图2所示．
    分析该图能够得出的实验结论是溶液pH越大，双氧水分解速度越快．
    （4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    2MnO4-+H2O2+H+═2Mn2++H2O+O2↑
    i．请配平以上离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    ii．用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
    第一次第二次第三次第四次
    体积（mL）17.1018.1018.0017.90
    计算试样中过氧化氢的浓度为0.18mol•L-1．
    iii．若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果偏高（“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．用酸式滴定管量取20.0mL酸性高锰酸钾溶液
    B．用米汤直接检验食盐中是否有碘元素
    C．用酚酞检验纯碱中是否含有烧碱
    D．多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．图1中X为中学化学中的一种常见的盐，H为单质，F为淡黄色固体，M为常见的金属，图中部分反应产物及反应条件已略去．

    （1）F的电子式为；G的化学式为Fe（OH）3．
    （2）反应①的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）若向100mL 盐X的溶液中加入9g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得（9.32g固体C，则滤液A中溶质的物质的量浓度为0.4mol/L（假设溶液体积不变）．
    （4）盐酸可通过氯碱工业制取，氯碱工业是用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业生产．某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图2所示．
    实验一：电解饱和食盐水．
    实验二：电解不饱和食盐水及产物分析．
    相同条件下，电解1mol/L NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V1mL气体，同时在Y处收集到V2mL
    气体，停止电解．结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅．经讨论分析，导致上述现象的原因有：
    ⅰ．有部分C12溶解于NaCl溶液中；
    ii．有O2生成．
    ①设计实验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中，实验方案及现象为取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝．
    ②证明有O2生成并测定O2的体积．按如如图3所示装置进行实验．通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设V1、V2、V3均在相同条件下测得）．装置A的作用是完全吸收氯气．
    ③实验中是否需要预先除净装置中的空气？否（填“是”或“否”）．
    ④实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为（V1-2V3）mL（用代数式表示）．

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