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    【题目】苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是

    A. 易溶于水，不易溶于有机溶剂

    B. 在空气中燃烧产生黑烟

    C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．因苯乙烯为烃，所以难溶于水，易溶于有机溶剂，A项错误；B．苯乙烯的分子式为C8H8，与苯(C6H6)具有相同的最简式，燃烧时现象相同，在空气中燃烧产生黑烟，B项正确；C．苯乙烯分子中含乙烯基，能与Br2发生加成，能被酸性KMnO4溶液氧化，C项正确；D．1 mol苯基能与3 mol H2发生加成，1 mol乙烯基能与1 mol H2加成，D项正确；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

    (2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(NH3)

    0

    0.24

    0.36

    0.40

    0.40

    0~50s内的平均反应速率v(N2)=_________。

    (3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1mol NH3过程中___(填“吸收”或“放出”)的能量为____，反应达到(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为____kJ。

    (4)为加快反应速率，可以采取的措施是_______

    a.降低温度

    b.增大压强

    c.恒容时充入He气

    d.恒压时充入He气

    e.及时分离NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁电池是一种新兴的化学电源，总反应方程式：3Zn+2FeO42﹣+8H2O＝3Zn(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+4OH﹣，其工作示意图如下。下列说法不正确的是( )

    A. Zn 极上发生氧化反应

    B. 电解质溶液中电子由左侧向右侧转移

    C. 正极的电极反应式：FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe(OH)3+5OH﹣

    D. 反应一段时间后，Zn 极质量减少 6.5g，假设反应前后溶液体积不变仍为 100 mL，则 OH﹣浓度约增大了 1.33 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，取一张用饱和的 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色（b电极附近的试纸变化没有表示出来）。则下列说法错误的是( )

    A. a电极是阳极

    B. a 电极与电源的正极相连

    C. 电解过程中水是氧化剂

    D. b 电极附近溶液的 pH 变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应 A＋B===C＋D 的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )

    A.A 的能量一定低于 C 的能量，B 的能量一定低于 D 的能量

    B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行

    C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量一定小于形成生成物中化学键所放出的能量

    D.A 和 B 的总能量一定低于 C 和 D 的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：

    450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/mol·L—1

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    (1)此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v(N2)正____________v(N2)逆(填写“>”、“=”或“<”=)。

    (2)若改变某一条件，达新平衡时n(H2)=1.60mol ，下列说法正确的是_____________。

    A.平衡可能正向移动 B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体

    C.可能是降低了容器的温度 D.可能是增大了容器的体积

    Ⅱ、已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    (1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)_________________________。

    (2)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是______________

    (3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)_____c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的关系c(NH4+)______c(Cl－)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4L含有分子数目

    B. 25℃，1L pH = 13的数目为0.2

    C. 在足量中0.1mol Fe燃烧完全，转移电子数目为0.3

    D. 密闭容器中3 mol 与1 mol充分反应可生成分子数目为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】品牌膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组利用下列有关装置，加热该膨松剂样品，通过放出气体的量来检验其品质。

    （1）装置D仪器的名称是_________。

    （2）装置E中所盛试剂为____________，其作用是______________。

    （3）装置的连接顺序为_____________（填装置序号）。

    （4）实验过程中，装置A中发生反应的化学方程式为________________。

    （5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置C的作用是除去空气中的________(填化学式)。加热前，通入一段时间空气的具体操作为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均不是稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）

    A. 原子半径：W>Z

    B. 气态氢化物的稳定性：W>X

    C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

    D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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