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    （12分）某学生为探究钠与CO2的反应，利用如下装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）。可供选择的药品有：CaCO3（块状）、Na2CO3（粉末）、盐酸、稀硫酸、钠。

    （1）请将上图各装置连接完整：②→ → →①→ 。（填装置序号）

    （2）写出装置②中反应的离子方程式： 。

    （3）检查装置气密性并装好药品后，当观察到 现象时再点燃酒精灯；装置④的作用是 。

    （4）已知CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯（Pd），写出该反应的化学方程式 。

    （5）实验过程中CO2足量，装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中反应后固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。据此现象写出Na与CO2反应的化学方程式： 。

    （1）④③⑤(2分) （2）CaCO3＋2H­+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

    （3）装置⑤中澄清石灰水变浑浊；吸收挥发出来的HCl

    （4）PdCl2＋CO＋H2O＝Pd＋CO2＋2HCl

    （5）2Na+2CO2═Na2CO3+CO

    【解析】

    试题分析：（1）本实验的目的为探究钠与CO2的反应，根据实验目的，先需要准备二氧化碳，选用二氧化碳发生装置为②，为了便于控制反应，选用的药品是块状碳酸钙，所以只能选用稀盐酸，生成的二氧化碳中混有氯化氢氢气，需要经过装置④饱和碳酸氢钠溶液除去杂质氯化氢，然后干燥二氧化碳，选用装置③浓硫酸，干燥后的二氧化碳通入装置①与金属钠反应，反应后的气体利用装置⑤检验，所以正确的连接顺序为：②④③①⑤

    （2）碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3＋2H­+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

    （3）反应开始前，需要排尽装置中空气，以免空气中O2、CO2、H2O干扰实验，等到装置⑤中澄清石灰水变浑浊，说明装置中空气已经排净，Na H CO3可以吸收HCl，故答案为：装置⑤中澄清石灰水变浑浊；吸收挥发出来的HCl

    （4）装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀说明有一氧化碳生成，PdCl2被一氧化碳还原得到单质Pd，故答案为：PdCl2＋CO＋H2O＝Pd＋CO2＋2HCl

    （5）①装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，说明反应生成了一氧化碳；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的固体是碳酸钠，钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和一氧化碳，反应的化学方程式为：2Na+2CO2═Na2CO3+CO，故答案为：2Na+2CO2═Na2CO3+CO；

    考点：综合性实验的考查

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    对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为

    A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

    B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

    C．X、Y、Z、W皆非气体

    D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

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    25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是

    A．a＝b＝c B．a＞b＞c

    C．a＞c＞b D．c＞a＞b

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    常温时，向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入酚酞试液出现红色，该溶液应该是

    A．pH=2的硫酸溶液 B．pH=2的醋酸溶液

    C．0.05mol/L盐酸溶液 D．0.05mol/LNa2SO4溶液

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    本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

    A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

    B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

    C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

    D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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    等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9 (同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

    A．3∶ 4∶ 1 B．3∶ 3∶ 2 C．6∶ 7∶ 3 D．6∶ 9∶ 1

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    淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质会出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是

    A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝

    C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝

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    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

    A．64g O3含有的分子数目为2NA

    B．标准状况下，22.4 L H2O含有的氢原子数目为2NA

    C．1 L 1mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA

    D．56g铁在足量氯气中完全燃烧转移的电子数目为2NA

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    （15分）

    （1）（3分）营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。

    ①常用作食品防腐剂的是 。（填序号，下同）

    a.苯甲酸钠 b.味精 c.柠檬黄

    ②维生素C能使碘水褪色，说明维生素C具有 。

    a.易溶于水 b.酸性 c.还原性

    ③“中国居民平衡膳食宝塔”（见图），

    位于第“5”层且每天不超过25g的能量物质是 。

    a.糖类 b.油脂 c.无机盐

    （2）（5分）材料是人类文明的物质基础和先导,是直接推动社会发展的动力。

    ①玻璃、陶瓷、水泥的生产中，不需要使用石灰石作原料的是 （选填：“玻璃”、“陶瓷”、“水泥”）。

    ②氧气和四氯化硅蒸气在旋转的高温炉中反应（发生置换反应），其产物之一可制得光导纤维，该反应的化学方程式为 。

    ③易拉罐罐体成分为铝合金（含Al及少量的Fe、Cu及Mg等），

    检验其中含铝元素的方法是： （写出化学方程式）。

    （3）（7分）促进生态文明,保护生态环境,是实现“中国梦”的重要组成部分。

    ①水体富营养化主要是含有 (填元素符号)的物质排放引起的。

    ②安装汽车尾气催化转化装置可将汽车尾气中CO和NO转变为可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在催化剂作用下反应的化学方程式 。

    ③提倡“光盘行动”,有利于“勤俭节约”、减少厨余垃圾，厨余垃圾的标识为 （选填序号）。

    ④ “封闭式焚烧”和“卫生填埋”是垃圾处理的最常用方法，含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物（含C、H、O、Cl），其名称为 。

    ⑤处理废水中重金属铊(Tl)，需在废水中加入NaClO溶液，将Tl+转变为Tl3+,NaClO作 （选填：“氧化剂”、“还原剂”），同时加入熟石灰，将Tl3+转变为难溶物Tl(OH)3，最后加入明矾沉降除去，明矾作 。

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