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【题目】测定CuNO32nH2O的结晶水含量,下列方案中肯定不可行的是(

A.称量样品→加热→冷却→称量CuO

B.称量样品→加热→冷却→称量CuNO32

C.称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

D.称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO

【答案】B

【解析】

Cu(NO3)2受热易分解,其分解反应为:2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2

A.称量样品加热冷却称量CuO,根据硝酸铜分解的方程式以及氧化铜的质量可测定Cu(NO3)2nH2O的结晶水含量,故A正确;

B.因硝酸铜易分解,称量样品加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸铜,故B错误;

C.称量样品加热用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量,根据水的质量以及结晶水合物的质量可以求解,故C正确;

D.称量样品NaOH将硝酸铜转化为氢氧化铜,过滤加热氢氧化铜分解生成氧化铜冷却称量CuO,根据铜原子守恒求解无水硝酸铜的质量,据此求解结晶水含量,故D正确;

故答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Journal of Energy Chemistry》报道我国科学家设计熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是( )

A.为负极

B.熔盐可用溶液代替

C.转移电子可捕获(标准状况下)

D.的电极反应式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】食品保鲜膜按材质分别为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。其中PEPVDC是安全的。PVC对人体的潜在危害主要来源于两个方面:产品中氯乙烯单体残留量、加工过程中使用的加工助剂的种类及含量。

(1)写出用乙烯、氯乙烯分别生产聚乙烯和聚氯乙烯的化学方程式:

乙烯聚乙烯(PE)__________________________________________

氯乙烯聚氯乙烯(PVC)____________________________________

日常用的食品保鲜膜宜选用____________

(2)目前出现的不粘锅、不粘油的吸油烟机等新型厨具,其秘密就是表面有一种叫做特富龙的涂层,实际上就是被称为塑料王的聚四氟乙烯。它的单体四氟乙烯的结构简式是_______________,合成特富龙的反应类型是___________,反应方程式为_________________

(3)聚四氟乙烯的发现源于一次实验意外。1938年,化学家普鲁凯特与助手们研究四氟乙烯的聚合反应,他们将四氟乙烯贮存在冷藏箱中的加压钢瓶中,当将钢瓶与反应器管道、反应器(管道及反应器间隙有空气)接通后,发生故障,四氟乙烯气体并没有通到反应器中,经称重证明钢瓶中气体一点没减少,打开阀门也没有四氟乙烯气体逸出,但拆卸阀门后却从钢瓶倒出与四氟乙烯等重的白色粉末,即四氟乙烯已在钢瓶中发生了聚合反应。后经确证,该白色粉末就是聚四氟乙烯。1945年,美国杜邦公司开始在工业规模上生产聚四氟乙烯,由此可以推知该反应的条件是___________________________________引发。

(4)不粘锅的内壁有一薄层聚四氟乙烯涂层,因此用不粘锅烧饭菜时不易粘锅,下列说法正确的是______

a.聚四氟乙烯分子中没有双键 b.聚四氟乙烯的单体是不饱和烃

c.聚四氟乙烯的化学性质很不活泼 d.聚四氟乙烯的熔沸点很低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用环己醇(OH)与85%磷酸在共热条件下制取环已烯(),制备装置如图所示。

实验药品的物理性质:

名称

密度(g/mL

熔点℃

沸点℃

溶解性

环己醇

0.96

25.2

161

微溶于水

环己烯

0.81

-103

83

不溶于水

85% H3PO4

1.68

42.35

213(失水)

易溶于水

已知:环己醇能与水形成二元共沸物(含水80%),其沸点为97.8

实验原理:

1)该实验的反应原理与实验室制乙烯相似,请用化学方程式表示______

2)该反应有副反应发生(产物为),反应的方程式为____

II.制备粗产品:

3)在圆底烧瓶中加入20mL9.6g)环己醇、10mL 85% H3PO4几粒碎瓷片,用电热包均匀缓慢加热。温度计的温度不应超过90℃,原因是____85% H3PO4在反应中的作用是____;碎瓷片的作用是_____

.粗产品提纯

4)从分液漏斗中分离出来的环己烯还要转移到蒸馏烧瓶中,并加入少量的无水氯化钙进一步蒸馏,此时温度计下端的水银球应插在蒸馏烧瓶的_____位置,温度计显示的温度应为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,向10 mL 0.01mol·L1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L1的盐酸,溶液中CNHCN物质的量分数(δ)pH变化的关系如图甲所示,其中a点的坐标为(9.50.5)。溶液的pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系正确的是

A.图甲中pH=7的溶液:c(Cl)<c(HCN)

B.常温下,NaCN的水解平衡常数:Kh(NaCN)=104.5mol·L1

C.图乙中b点的溶液:c(HCN)>c(Cl)>c(CN)>c(OH)>c(H+)

D.图乙中c点的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH)+c(CN)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】探究NaHSO3溶液分别与CuCl2CuSO4溶液的反应。

已知:(深蓝色溶液)

回答下列问题:

(1)实验产生的无色气体为SO2。用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口,观察到_________________________,反应的离子方程式为______________________

(2)对实验产生SO2的原因进行分析,提出两种假设:

①Cu2+水解使溶液中c(H+)增大;

②Cl存在时,Cu2+反应生成CuCl白色沉淀,溶液中c(H+)增大。

实验证明,不合理,实验证据是____________________合理,实验反应的离子方程式有_________________________H++SO2↑+H2O

(3)通过分析实验,可知:Cl增强了Cu2+的氧化性。下述实验证实了此结论。实验方案:闭合K,电压表的指针偏转至“x”处;向U形管___________(补全实验操作及现象)。装置中,盐桥的作用是______________________________(答出两条即可)

(4)将实验的溶液静置24小时或加热后,得到红色沉淀。经检验,红色沉淀中含有Cu+Cu2+。设计实验,证明红色沉淀中含有Cu+__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示是向MgCl2AlCl3混合液中依次加入MN时生成沉淀的物质的量与加入的MN的体积关系图(MN各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种),以下结论正确的是(

A.混合溶液中cAlCl3):cMgCl2)=11

B.混合溶液中cAlCl3):cMgCl2)=31

C.V之前加盐酸,V之后加NaOH溶液

D.这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为21

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】偏二甲肼[(CH3)2NNH2]N2O4是常用的火箭推进剂,火箭发射时常出现红棕色气体,发生的化学反应如下:

(CH3)2NNH2(l) + 2N2O4(l) = 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g) H10

N2O4(l) 2NO2(g) H2 0

下列说法不正确的是

A.反应①中,N2O4为氧化剂

B.反应①中,生成1mol CO2时,转移8 mol e-

C.由反应②推断:加压、降温是获得液态N2O4的条件

D.温度升高,反应①的化学反应速率减小、反应②的化学反应速率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将物质的量之比为1:1FeCu的混合粉末逐渐加入到含1mol的稀硝酸中充分反应(还原产物全部是NO),则能使硝酸完全反应的金属粉末的最小质量为

A.14gB.15gC.18gD.22.5g

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