Question

Ⅰ、A物质的化学式为M（OH）₂，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
M²⁺+2OH^- 

 M（OH）₂ 

 2H⁺+MO₂^2-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25C° 时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C（OH^-）______，C（H⁺）______，水的电离度______，K_w______
（2）25C° 时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体．则水的电离度______，溶液的pH______
Ⅱ、．室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH^-）之比为______  10 （填大于、等于或小于）

Answer 1

（1）①因为A的溶液呈中性，所以25C°时，在蒸馏水中加入A物质后，对水的电离无影响，所以由水电离出的C（OH^-）、C（H⁺）、水的电离度、K_w均不变，故答案为：不变；不变；不变；不变；
（2）25C°时，向A的中性稀溶液中加入少量的烧碱固体，相当于碱性溶液，碱对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故答案为：减小；增大；
（3）氨水的浓度越小，则电离度越大，遵循越稀越电离的原理，0.1mol/L的氨水比较容易电离，氢氧根浓度大与1mol/L氨水中氢氧根离子浓度的

1

10

，所以这个比值应该小于10，故答案为：小于．