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已知有机物A是链状化合物,分子内只含有两种官能团,A和一些化学试剂的反应情况如图所示:

请回答下列问题:
(1)A分子内含有的两种官能团是(写名称)
 

(2)核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境.则A的结构简式是
 

(3)由A生成B的化学方程式是
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:根据流程图,1molA可以与碳酸氢钠溶液生成3mol二氧化碳,A中含有3个羧基;可以与醇发生酯化反应,A中含有羟基;根据形成的B、C两种酯的碳原子数,A中应该有6个碳原子,含一个羟基、3个羧基,分子中有4个氢处于完全相同的化学环境.则A的结构简式:,B的结构简式为,C的结构简式为,据此解答.
解答: 解:根据流程图,1molA可以与碳酸氢钠溶液生成3mol二氧化碳,A中含有3个羧基;可以与醇发生酯化反应,A中含有羟基;根据形成的B、C两种酯的碳原子数,A中应该有6个碳原子,含一个羟基、3个羧基,分子中有4个氢处于完全相同的化学环境.则A的结构简式:,B的结构简式为,C的结构简式为
(1)由上述分析可知,A分子内含有的两种官能团是:羧基、羟基,故答案为:羧基、羟基;
(2)由上述分析可知,A的结构简式是,故答案为:
(3)由A生成B的化学方程式是:
故答案为:
点评:本题考查有机物推断,综合分析A与酸、醇的酯化反应形成的酯分子式来判断A的碳原子数是解题的关键,难度中等.
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ClO2为一种黄绿色气体,是目前国际上公认的高效,广谱,快速安全的杀菌剂.制备ClO2的新工艺是电解法.
(1)如图表示用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2,写出阳极ClO2产生的电极方程式:
 
;图中b电极为
 
;(填“阳极”或“阴极”)
(2)电解一段时间,当阴极产生标准状况下气体112ml时,停止电解,则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为
 
mol,阴极区pH
 
(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)ClO2对污水中Fe2+,Mn2+,S2-,CN-等有明显去除效果,某工厂中污水含CN-(a mg/L),现将ClO2把CN-氧化成两种无毒气体,写出该反应的离子方程式:
 

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硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的,主要成分是SiO2和有机质,并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质.精制硅藻土 因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用,如图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程:

(1)粗硅藻土高温燃烧的目的是
 

(2)反应Ⅲ中生成Al(OH)3,沉淀的化学方程式是
 
,氢氧化铝常用作阻燃剂,其原因是
 

(3)硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料,用硅制作太阳能电池时,为减弱光在硅表面的反射,采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层,腐蚀剂常用的NHO2和HF的混合液,硅表面首先形成SiO2,最后转化为H2SiF4.用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF4的过程
 

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实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L,下面四个选项中能达到此目的是(  )
A、Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3-
B、Fe2+、H+、Br+、NO3-、Cl-
C、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-
D、Al3+、H+、Cl-、SO42-、NO3-

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在一定条件下,在密闭容器中发生合成氨反应,N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0).当反应达到平衡时,它们的浓度分别为0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1.下列判断错误的是(  )
A、当H2与NH3生成速率为3:2时,反应一定达到平衡状态
B、H2与N2的转化率一定相等
C、c1一定等于0.14mol?L-1
D、c3的取值范围为:0<c3<0.28mol?L-1

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用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率.工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s)+12HCl(g)在温度T0下的2L密闭容器中,加入0.30mol SiC14,0.20mol N2.0.36mol H2进行上述反应,2min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80g
(1)SiCl4的平均反应速率为
 

(2)平衡后,若改变温度,混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示,下列说法正确的是
A.该反应在任何温度下可自发进行
B.若混合气体的总质量不变,表明上述反应己达到平衡状态
C、其他条件不变,增大Si3N4的物质的量,平衡向左移动
D.按3:2:6的物质的量比增加反应物,SiC14(g)的转化率降低
(3)下表为不同温度下该反应的平衡常数,其他条件相同时,在
 
(填“T1”、“T2”.,
“T3”)温度下反应达到平衡所需时间最长:
温度TT1T2T3
平衡常数K1.22.510
假设温度为T1时向该反应容器中同时加入.(SiC14)=0.3mol/L,c(H2)=0.3mol/L,c(N2)=
x mol/L,c (HCl)=0.3mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小,x的取值
范围为
 

(4)该反应的原子利用率为
 

(5)工业上制备SiCl4的反应过程如下:
①SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g),△H═akJ/mol
②Si(s)+2Cl2(g)═SiCl4(l),△H=bkJ/mol
③SiCl4(g)═SiCl4(l),△H═ckJ/mol
写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiC14和一氧化碳的热化学方程式
 

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下列各组离子一定能在常温指定环境中大量共存的是(  )
A、在c(H+)=10-10mol?L-1的溶液中:Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
B、pH值为1的溶液:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C、水电离出来的c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液:K+、HCO3-、Cl-、ClO-
D、pH值为13的溶液:K+、CO32-、Na+、S2-

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若要在铜片上镀银时,下列叙述中错误的是:①将铜片接在电源的正极   ②将银片接在电源的正极   ③在铜片上发生的反应是 Ag++e-=Ag④在银片上发生的反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑   ⑤可用硫酸铜溶液作电解质溶液(  )
A、①③④B、②③⑤
C、①④⑤D、②④⑤

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将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水,充分反应后得到0.58g白色沉淀,向所得的浊液中逐滴加入0.5mol/L的盐酸,生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示:求:
(1)分别求混合物中AlCl3、MgCl2物质的量
(2)P点时加入HCl的体积(要求写出计算过程)

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