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    四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，甲、乙为实验室制备四氯化锡的反应装置示意图，有关信息数据如下：

    有关信息数据：①实验室制备四氯化锡的操作是将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中，再向反应器中缓缓通入干燥氯气；②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃，③无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾，有强烈的刺激性。请回答下列问题：

    Ⅰ、图甲是实验室制备干燥氯气的实验装置（夹持装置已略）

    （1）A的仪器名称为__________，该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca（ClO）2]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为__________。

    （2）装置C中饱和食盐水的作用是__________，同时装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象：__________。

    （3）试剂X可能为__________（填序号）

    A无水氯化钙　　　　　B浓硫酸　　　　　　　　C.碱石灰　　　　　　　D五氧化二磷

    （4）用锡花代替锡粒的目的是__________。

    Ⅱ．图乙是蒸馏SnCl4的装置

    （1）图中，收集到的SnCl4中可能存在的副产物的化学式为__________。

    （2）该装置尚有两处不当之处，它们分别是__________，__________；

    （3）若实验中用去锡粉5，95g，反应后，Ⅱ中锥形瓶里收集到12.0gSnCl4。则SnCl4的产率为__________。（结果保留3位有效数字）

    练习册系列答案
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    A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2:CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3?+HCO3－

    B．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3?+H2O

    C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2?

    D．Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3－=Cu2++NO?+H2O

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    在一定条件下，向某固定容积的密闭容器中加入1molCO(g)和1molH2O(g)，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。此反应达到平衡的标志是( )

    A．体系的总压强不变

    B．体系内各物质的质量分数不再发生变化

    C．体系内气体密度不再发生变化

    D．单位时间消耗0.1molCO(g)的同时生成0.1molH2O(g)

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三考前预测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语中，说法正确的是( )

    A．CO2分子的结构式O—C—O

    B．乙醇的分子式C2H6O

    C．Mg2+结构示意图

    D．NaCl的电子式

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三第八次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质-青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖．科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。下列说法正确的是（ ）

    A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

    B．①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应

    C．理论上每摩尔青蒿素水解需要消耗1molNaOH

    D．双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-，二者互为同系物

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其实验过程如下：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为____________，该操作将I2还原为I-的目的是____________；

    （2）操作X的名称为____________；

    （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置如图所示)．实验室控制在较低温度下进行的原因是____________；仪器b中盛放的溶液为_____。

    （4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O

    某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：(实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。

    ①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在：

    ②____________；

    ③另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-，否则说明废水中不含IO3-。

    （5）二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用ClO2氧化酸性含I-废液回收碘。

    ①完成ClO2氧化I-的离子方程式：□ClO2+□I-+□____________=□I2+□Cl-+□____________

    ②若处理含I-相同量的废液回收碘，所需Cl2的物质的量是ClO2的____________倍

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    NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是（ ）

    A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应

    B．该电池放电时NO3-向石墨Ⅱ电极迁移

    C．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2+2e-=NO+2NO3-

    D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省汕头市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能够获得成功的是

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    B.检验葡萄糖：在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解再加少许葡萄糖溶液，水浴加热

    C.检验乙醛：取2%硫酸铜溶液2 mL再加入2% NaOH溶液1mL，再加入少量乙醛加热至沸腾.

    D.实验室制乙烯：取浓硫酸和乙醇体积比1:3的溶液迅速升温至170℃

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