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    （1）在元素周期表第三周期中，性质最活泼的金属所形成晶体的堆积模型是   ，配位数为    。

    （2）根据VSEPR模型， H2O的立体结构为       形，中心原子的杂化轨道类型是       ；含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为_______；周期表中电负性最大的元素为_______；最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为________。

    （3）下列7种物质：①白磷(P4)；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：不含金属离子的离子晶体是________，既含范德华力，又有非极性键的晶体是____，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是___。

    （4）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

    B．________；D.__________。

     (1)体心立方堆积   8          （2）V   sp3    O    F    31 

    （3）③   ① 　⑦            （4） 氯化钠  金刚石

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?武汉模拟）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：
    2Al2O3+6Cl2
      △  
    .
     
    4AlCl3+3O2↑．回答以下问题：
    （1）画出Al的原子结构示意图
    ；Cl元素在元素周期表第
    三
    三
    周期
    ⅤⅡA
    ⅤⅡA
    族．
    （2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是
    碳与O2反应，有利于反应正向进行
    碳与O2反应，有利于反应正向进行
    ．
    （3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2
    △
    AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分：
    气体X可能为CO、CO2或两者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO
    气体X可能为CO、CO2或两者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO
    ．
    （4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为
    Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2
    Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2
    ．
    （5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：
    ①写出滤液甲中溶质的化学式
    NaAlO2、Na2SiO3、NaOH
    NaAlO2、Na2SiO3、NaOH
    ．
    ②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在元素周期表第三周期中，性质最活泼的金属所形成晶体的堆积模型是
    体心立方堆积
    体心立方堆积
    ，配位数为
    8
    8
    ．
    （2）根据VSEPR模型，H2O的立体结构为
    V
    V
    形，中心原子的杂化轨道类型是
    sp3
    sp3
    ；含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为
    818O
    818O
    ；周期表中电负性最大的元素为
    F
    F
    ；最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为
    31
    31
    ．
    （3）下列7种物质：①白磷（P4）；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题（填写序号）：不含金属离子的离子晶体是
    ③
    ③
    ，既含范德华力，又有非极性键的晶体是
    ①
    ①
    ，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是
    ⑦
    ⑦
    ．
    （4）如图所示中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
    B．
    氯化钠
    氯化钠
    ；D．
    金刚石
    金刚石
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．
    元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    原子半径（nm） 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074
    主要化合价 +1 +2 +1 +3 +5、-3 +7、-1 +5、-3 -2
    回答下列问题：
    （1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）
     
    ．
    （2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是
     
    （填化学式）．
    （3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是
     
    ．
    （4）写出④最高价氧化物对应水化物与①最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）比较半径大小Na+
     
    O2-（填＞，=，＜=）
    （6）下列叙述正确的是
     
    （填字母）．
    A．③、④处于不同周期
    B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
    C．⑥在同主族元素中非金属性最强
    D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
    E．①与⑧形成的化合物具有两性．

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省高一下学期期中考试化学理科试卷（解析版） 题型：填空题

    下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

    元素代号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径（nm）

    0.186

    0.160

    0.152

    0.143

    0.110

    0.099

    0.075

    0.074

    主要化合价

    ＋1

    ＋2

    ＋1

    ＋3

    ＋5、－3

    ＋7、－1

    ＋5、－3

    －2

    回答下列问题：

    （1）⑥在元素周期表中的位置是（周期、族）                   。

    （2）在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是               （填化学式）。

    （3）①⑥形成物质的电子式                        

    （4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：

                                                                                      。

    （5）下列叙述正确的是             （填字母）。

    A．③、④处于不同周期               

    B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等

    C．⑥在同主族元素中非金属性最强     

    D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8

    E．①与⑧形成的化合物具有两性

     

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