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    （6分）

    电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

    现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积变化）中取出20.00mL，向其中滴入

    3.00mol • L－1AgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。请计算：

    （1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为___________________；

    （2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于________________；

    （3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表

       剩余固体的组成

    m的取值范围

    n的取值范围

    只有铜

     

     

    有铁且有铜

     

    （用含m的代数式表示）

     

    【答案】

     

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）；△H＞0
    （1）下列措施中能使平衡时
    c(CO)c(CO2)
    增大的是
    B
    B
     （填序号）．
    A．增大压强     B．升高温度    C．充入一定量氮气    D．再加入一些铁粉
    （2）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛，高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂．
    ①高铁酸钠生产方法之一是在强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物．现产生了66.4g高铁酸钠，转移电子数目为
    1.2NA或1.2×6.02×1023
    1.2NA或1.2×6.02×1023
    ．
    ②高铁酸钠生产方法之二电解法：用隔膜式电解槽，在浓碱溶液中，经过电解，将Fe氧化成高铁酸盐．实验室中可用右图所示装置进行实验．写出阳极的电极反应式
    Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
    Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

    Ⅱ．硝酸是一种重要的化工原料，而氨气是工业生产硝酸的重要原料．
    （1）据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池，也可生成NH3．其反应是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，写出该电池正极的电极反应式
    2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
    2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
    ．
    （2）硝酸厂常用碱液吸收法处理尾气：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每2mol NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则反应的离子方程式是
    2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
    2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?湖州二模）硫酸四氨合铜（[Cu（NH3）4]SO4?H2O）为深蓝色晶体，在工业上主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物．一水合硫酸四氨合铜加热到650℃可分解为铜、氮气、氨气、二氧化硫和水．请回答下列问题：
    （1）写出氨气的电子式
    ．
    （2）配平硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式：
    3
    3
    [Cu（NH3）4]SO4?H2O═
    3
    3
    Cu+
    2
    2
    N2+
    8
    8
    NH3+
    3
    3
    SO2+
    9
    9
    H2O
    （3）向铜氨溶液中加少量稀盐酸会出现蓝色沉淀，反应的离子方程式为
    [Cu（NH3）4]2++2H++2H2O=Cu（OH）2↓+4NH4+
    [Cu（NH3）4]2++2H++2H2O=Cu（OH）2↓+4NH4+
    ；
    （4）在工业上常用较高浓度的铜氨溶液来制取铜氨纤维，请写出配制该较高浓度铜氨溶液的方法
    向试管中加入5%的硫酸铜溶液，再加入10%的氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置片刻后，倒去上层清液，用浓氨水溶解得到的氢氧化铜沉淀，以获得浓度较高的铜氨溶液
    向试管中加入5%的硫酸铜溶液，再加入10%的氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置片刻后，倒去上层清液，用浓氨水溶解得到的氢氧化铜沉淀，以获得浓度较高的铜氨溶液
    ．
    （5）在一定条件下，液氨可与某金属反应生成固体A，取3.90g固体A与5.35g氯化铵固体恰好完全反应，生成NaCl和4.48L氨气（标准状况），则A的化学式为
    NaNH2
    NaNH2
    ．物质A保存不当有一定的危险，遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用甲苯稀释过的无水乙醇将A销毁，试写出该反应的化学方程式
    NaNH2+C2H5OH=C2H5ONa+NH3↑
    NaNH2+C2H5OH=C2H5ONa+NH3↑
    ；并解释其化学反应能够发生的原因是
    乙醇羟基上的氢较活泼，可以跟氨基钠反应
    乙醇羟基上的氢较活泼，可以跟氨基钠反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?延边州模拟）物质A～M有如图1所示的转化关系．图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素，其他信息见下表：
    编号 信  息
    1 D为地壳中含量最高的元素组成的单质
    2 E为酸性氧化物，不溶于水，能与某种酸反应
    3 F不溶于水，F用于制备干燥剂以及催化剂的载体
    4 H为淡黄色固体化合物
    5 电解饱和J溶液是工业生产中的重要反应
    6 C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素
    7 K为酸雨的主要成分

    （1）写出H的电子式：
    ．
    （2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因：
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    ．
    （3）写出向C溶液中通入过量CO2的离子方程式：
    AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    （4）金属铜与L浓溶液反应生成K，该反应的化学方程式是：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    若标准状况下，生成K的体积为56L，此时转移的电子数为
    5NA
    5NA
    ，为了防止K对环境的污染，实验室常用
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    试剂来吸收．
    （5）电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2 通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示．写出该氢氧化钾溶液中通入Y2的总化学方程式：
    5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
    5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：江苏省盐城上冈高级中学2007高三第二次阶段考试、化学试题 题型：022

    氯气泄漏事件在国内外时有发生，常给国家和人民生命财产造成不少损失．如果发生了氯气泄露事件，切忌惊慌，应向上风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻；到了安全地带要好好休息，避免剧烈运动，以免加重心肺负担．氯气是很重要的工业原料，很多化学物质成分中均含有氯，如饮用水消毒常用的消毒剂；三氯化磷是无色液体，是重要的化工原料，可用来制造许多磷的化合物，如敌百虫等多种农药．

    科学家舍勒在化学上的另一个重要的贡献是发现了氯气．一般情况下，在实验室中常用较强的氧化剂如MnO2、PbO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化盐酸制氯气．

    (1)

    写出用PbO2和浓盐酸反应制备氯气时的化学方程式：________，已知PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应时的离子方程式________

    (2)

    现用漂粉精和浓盐酸反应制备氯气，将足量漂粉精投入浓盐酸中．反应中涉及到化学方程式可能有________、________．

    (3)

    磷在氯气中燃烧可生成无色液体PCl3和淡黄色晶体PCl5，PCl3还可继续与Cl2作用生成PCl5，PCl3和PCl5均可与水反应：PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HCl，PCl5＋H2O＝POCl3＋2HCl，PCl5＋4H2O＝H3PO4＋5HCl．PCl5PCl3＋Cl2↑．

    ①已知PCl3分子为三角锥形结构，键角为100°，H3PO3与足量NaOH溶液作用

    的产物是Na2HPO3，则在下列物质的分子中各原子的最外层均达到了八个电子结

    构的是________(填序号)．

    A、PCl3

    B、PCl5

    C、Na2HPO3

    D、Na3PO4

    ②已知PCl5分子为三角双锥形结构的非极性分子(如图所示)，

    则PCl3F2有________种同分异构体．

    ③水在液态时存在H3O+和OH－，液氨中存在少许NH4+和NH2－，PCl5在一定条件下也存在类似水和氨的解离方式，其中一种离子呈四面体结构，则解离的两种离子分别是________和________．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省常德市高三上学期期末市协作考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D是常见的短周期元素，根据有关信息，按要求回答问题：

    信息①：A、B、C、D原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2；

    （1）根据信息①：A一定不是????????? （填序号）；

    A．氢????? B． 碳????? C．氧?????? D．硫

    信息②：上述四种元素的单质常温下均为固体，其最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液；

    （2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素????????? （填“可能”或“不可能”）；

    信息③：A与D同主族，工业上常用A高温下还原DO2制取D；

    （3）A与DO2反应的化学方程式为???????????????????????????????? ；

    信息④：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀；

    （4）白色沉淀物的化学式为???????????? 。

     

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