[题目]如图甲为锌铜原电池装置.乙为电解熔融氯化钠装置.则下列说法正确的是( )图甲图乙A.乙装置中B是氯气出口.A是钠出口B.乙装置中铁极的电极反应式为:2Na-2e-=2Na+C.甲装置中锌为负极发生还原反应.铜为正极.发生氧化反应D.甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是(　　)

图甲图乙

A.乙装置中B是氯气出口，A是钠出口

B.乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e－=2Na＋

C.甲装置中锌为负极发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应

D.甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性

【答案】D

【解析】

A、氯离子在阳极上转化为氯气，则A是氯气出口，Na+在阴极上得电子生成Na，则B是钠出口，选项A错误；

B、电解熔融氯化钠时应该用惰性电极作阳极，如果Fe作阳极，则Fe在阳极失电子，所以C为阳极，电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，选项B错误；

C、原电池中，活泼性强的作负极，所以甲装置中锌为负极，失电子发生氧化反应，活泼性较弱的作正极，铜为正极，发生还原反应，选项C错误；

D、盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性，阳离子移向右池，阴离子移向左池，选项D正确；

答案选D。

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【题目】已知Cu2O在酸性条件下易歧化且2Cu2＋+4I-=2CuI↓+I2；碘单质易溶于碘化钾形成I3—，I3—极易被碘化亚铜吸附。请搭建合适的装置制备二氧化硫并定性与定量的探究其与氧化铜反应的产物。

（一）探究二氧化硫与氧化铜反应

（1）下列仪器按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：A-D-____。

（2）装置B使用消泡膜的目的是____。

（3）充分反应后，硬质玻璃管中黑色固体变红色，取产物少许，加水后部分固体溶解，溶液呈蓝色，过滤红色沉淀物洗涤干净后，加硫酸溶解后溶液也呈蓝色且仍有少量红色难溶物。写出硬质玻璃管中发生的化学方程式____。

（二）碘量法测定硫酸铜的质量分数。

步骤1:配制并标定Na2S2O3标准溶液，其浓度为a molL—1。

步骤2:取硬质玻璃管产物mg配制为250mL溶液。(Cu2O不溶于水,已过滤掉)

步骤3:取20.00mL溶液，滴加几滴硫酸溶液并加入过量碘化钾溶液，以淀粉溶液作指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定，消耗体积为VmL，接近终点时加入了硫氰化钾溶液。（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）

（4）Na2S2O3溶液需要标定的原因是____，配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯、____和玻璃棒。

（5）通过上述测定产物中硫酸铜质量分数为____（用含字母的代数式表示），该测定值比实际值____（填“偏小”或“偏大”），原因是____，加入了硫氰化钾溶液的原因可能是____，从而减少实验误差。

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【题目】在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、聚乙烯、二氧化硅、苯、青霉素、氨等17种“分子”改变过人类的世界。

(1)铁离子的价层电子排布图为_____________________。

(2)碳化硅晶体、硅晶体、金刚石均是原子晶体，用化学式表示其熔点由高到低的顺序是_________。

(3)1mol 苯分子中含有σ键的数目为_________。

(4)6－氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子电负性由大到小的顺序是____________________。

(5)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该产物的化学式______________________________。

(6)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。如图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(－，－，0)；B处为(0，0，0)；则C处微粒的坐标参数为___________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。晶胞参数a pm，求CaF2晶体的密度为______g·cm－3，（NA为阿伏加德罗常数的值，用含a、NA的式子表示)。

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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，l mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6NA

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C.4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA

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【题目】（1）一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人体内。Fe2＋易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vc可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。人体中经常进行Fe2＋Fe3＋的转化，在过程A中，Fe2＋做__剂，过程B中Fe3＋做___剂。