【题目】化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO4+16HCl(浓)
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
(1)e处反应的离子方程式为_________________________________________。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________________。
(2) d处的实验现象：__________________________________________。
(3)c处反应的化学方程式为_________________________________。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为__________mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？__________（填“能”或“不能” ），若能，其氧化性由强到弱的顺序是____________________。
【答案】2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1:5 溶液由浅绿色变为红色 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 0.01 能 KMnO4＞Cl2＞FeCl3
【解析】
根据氯气的化学性质及氧化还原反应的规律进行分析。
(1)e处高锰酸钾和浓盐酸发生反应生成氯气，该反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，该反应中高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸既表现还原性又表现酸性，由离子方程式可知，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5。
(2) 氯化亚铁溶液显浅绿色，d处氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁，+3价铁离子遇硫氰化钾溶液后显红色，故实验现象为溶液由浅绿色变为红色。
(3)c处氯气与氢氧化钠溶液发生反应，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。标准状况下， 0.224 L Cl2的物质的量为0.01mol，其被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol 。
(4)本实验中 KMnO4把浓盐酸氧化为Cl2，Cl2把氯化亚铁氧化为FeCl3，因此，通过该实验能比较Cl2、FeCl3、KMnO4等三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3。
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【题目】实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：
下列叙述错误的是（ ）
A. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2
B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2
C. 与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+
D. “过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO
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【题目】NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A.0.l mol Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为 0.2 NA
B.1.0 mol CH4 与Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0 NA
C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2 NA
D.0.1mol Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于 0.2 NA
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【题目】已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：A＞B＞D＞CB. 原子序数：d＞c＞b＞a
C. 离子半径：C＞D＞B＞AD. 单质的还原性：A＞B＞D＞C
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【题目】I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_____；
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用
实现储氢和输氢。下列说法正确的是________；
a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
b．NH4+与PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互为等电子体
c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高
d．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子
（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是________；
II．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示。
（1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl-之间的距离为r，则该Na+与跟它次近邻的C1-个数为______，该Na+与跟它次近邻的Cl—之间的距离为_____；
（2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为以a pm，Cl-的半径为b pm，它们在晶
体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为_____；（用含a、b的式子袁示）
（3）纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为________________。
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【题目】在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g) 
C(g) +D(g)，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线，下列说法中不正确的是（ ）
A. 正反应是放热反应
B. P1 ＜P2
C. 若P3＜P4，y轴表示A的转化率
D. 若P3＞P4，y轴表示C的体积分数
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【题目】AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法错误的是（ ）
A. AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
B. AlPO4沉淀溶解是放热的过程
C. 图中四个点的Ksp：a＝c＝d＜b
D. T1温度下，在饱和溶液中加入AlCl3可使溶液由c点变到a点
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【题目】根据下列有关图象，说法正确的是
A. 由图Ⅰ知，该反应的△H>0 B. 由图Ⅱ知，该反应为放热反应
C. 由图Ⅲ知，t3时一定是采取降低反应温度的措施 D. 由图Ⅲ知，反应在t6时，NH3体积分数最大
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【题目】按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.02214076×1023。下列说法正确的是
A. 18 gT2O中含有的中子数为12NA
B. 用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NA
C. 标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1NA
D. 1mol某烷烃CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)NA
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