ÏÂÁÐÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶ÈµÄ¹Øϵһ¶¨ÕýÈ·µÄÊÇ
A£®Na2CO3ºÍNaHCO3ÈÜÒºÖУºc(Na£«)£«c(H£«)£½c(OH£­)£«c(HCO3£­)£«c(CO32£­)
B£®ÏàͬÌõ¼þÏ£¬pH=5µÄ¢ÙNH4ClÈÜÒº¡¢¢ÚCH3COOHÈÜÒº¡¢¢ÛÏ¡ÑÎËáÈÜÒºÖÐÓÉË®µçÀë³öµÄC(H+)£º
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C£®µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄÒ»ÔªÈõËáHXÓëÆä¼ØÑÎKXµÄ»ìºÏÈÜÒºÖУº2c(K£«)£½c(X£­)£«c(HX)
D£®pH£½3µÄÒ»ÔªËáHXºÍpH£½11µÄÒ»Ôª¼îMOHµÈÌå»ý»ìºÏ£ºc(M£«)£½c(X£­)£¾c(H£«)£½c(OH£­)
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C£®c(CH3COOH)£¾c(CH3CO1O-)
D£®c(CH3COO-)£«c(OH-)=0.1mol¡¤L-1

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B£®ÏòÈÜÒºÖÐͨÈëH2SʹFe2+³Áµí
C£®ÏòÈÜÒºÖÐͨÈëCl2£¬ÔÙͨÈëCuO·ÛÄ©µ÷½ÚpHΪ4~5
D£®ÏòÈÜÒºÖÐͨÈëCl2£¬ÔÙͨÈëNH3µ÷½ÚpHΪ4~5

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A£®0.1mol¡¤L-1µÄNa2CO3ÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶È¹Øϵ£ºc(Na+)=2 c(CO)+ c(HCO)+ c(H2CO3)
B£®0.1mol¡¤L-1µÄNH4ClºÍ0.1mol¡¤L-1µÄNH3¡¤H2OµÈÌå»ý»ìºÏºóÈÜÒºÖеÄÀë×ÓŨ¶È¹Øϵ£º
c(Cl£­)> c(NH)> c(OH£­)> c(H+)
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A£®Ïò0.2 mol/L KAÈÜÒºÖмÓÈëµÈÌå»ýµÄ0.1 mol/L HClÈÜÒº£¬µÃpH=10µÄ»ìºÏÈÜÒº£º
c(K+)£¾c(HA)£¾c(Cl-)£¾c(A-)
B£®cmol/L  pH£½aµÄ´×Ëᣬc2 mol/L  pH£½bµÄ´×ËᣬÈôa£«1£½b£¬Ôòc1 £¾10 c2
C£®Å¨¶È¾ùΪ0.1 mol/LµÄNa2CO3¡¢NaHCO3»ìºÏÈÜÒº£º2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
D£®Ä³¶þÔªÈõËáµÄËáʽÑÎNaHAÈÜÒº£ºc(H£«)£«c(H2A)£½c(OH£­)£«c(A2£­)

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25¡ãCʱ£¬ÔÚ25mL0.1mol£¯LNaOHÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈë0.2mol£¯L´×ËáÈÜÒº£¬ÇúÏßÈçÏÂͼËùʾ£¬ÓйØÁ£×ÓŨ¶È¹Øϵ±È½ÏÕýÈ·µÄÊÇ£º

A£®ÔÚA¡¢B¼äÈÎÒ»µã£¬ÈÜÒºÖÐÒ»¶¨¶¼ÓÐc(Na£«)©ƒc(CH3COO£­)>c(OH£­)>c(H£«)
B£®ÔÚBµã£¬a>12.5£¬ÇÒ£ºc(Na+)=c(CH3COO£­)>c(OH£­)=c(H£«)
C£®ÔÚCµã£ºc,( CH3COO£­)>c(H£«)>c(Na+)>c(OH£­)
D£®ÔÚDµã£ºc(CH3COO£­)+c(CH3COOH)=c(Na+ )

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Ïò1.00 L 0.3mol¡¤L-1NaOHÈÜÒºÖлºÂýͨÈëCO2ÆøÌåÖÁÈÜÒºÔöÖØ8.8g¡£ÓйظÃÈÜҺ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ                                                                   £¨   £©
A£®ÈÜÖÊΪNa2CO3
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