[题目]已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应.则下列说法正确的是A.单位时间内生成2molSO2.同时生成1molO2.说明反应达到平衡状态B.上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能C.升高温度.正反应速率增大.逆反应速率减小D.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后生成2molSO3(g) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则下列说法正确的是

A.单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，说明反应达到平衡状态

B.上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后生成2molSO3(g)

【答案】B

【解析】

A．单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，反应方向相同，反应不一定达到平衡状态，A不正确；

B．上述热化学反应方程式的H<0，则H=反应物的总键能-生成物的总键能<0，说明反应物的总键能小于生成物的总键能，B正确；

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，C不正确；

D．由于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为可逆反应，所以将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，生成SO3(g)的物质的量小于2mol，D不正确；

故选B。

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【题目】卤族元素包括F、Cl、Br等元素。

（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是______。

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（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为__________和________。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。

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A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同

B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能

途径a：CCO+H2CO2+H2O

途径b：CCO2

C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

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【题目】有机物的种类繁多，包含烃和烃的衍生物，官能团决定有机物的化学性质，请按要求回答下列问题。

I．已知乙二醇( )、丙三醇()都与乙醇含有相同的官能团，都属于醇类物质，与乙醇具有相似的化学性质。

请按要求完成下列问题：

(1)写出醇类物质都含有的官能团的电子式_______________。

(2)乙醇、乙二醇( )、丙三醇()别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为______。

(3)写出乙醇的催化氧化的化学方程式__________，反应类型：________ ；

(4)丙三醇()与足量乙酸发生酯化反应的化学方程式(反应条件与乙醇酯化反应相同)_____。

II．以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图，已知：R-NO2R-NH2(其中-R代表烃基)

(5)写出A→B的化学反应方程式______，反应类型：_________。

(6)C中含有的官能团的名称为________；D的结构简式为______。

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【题目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂，也可用于镍粉的制造。以镍粉废料为原料制备Ni2O3的工艺如下：

回答下列问题：

（1）Ni2O3中Ni的化合价为_________。

（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是__________。

（3）加入H2O2“氧化”的离子方程式为_____________；滤渣A的主要成分是________（填化学式）。

（4）工艺中分步加入Na2CO3的作用是________；为提高原料的利用率，应控制加入NaClO与NaOH的物质的量之比为_________。

（5）工业上，用镍为阳极，电解0.1mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率（电流效率是指电解时，在电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比）及镍的成粉率的影响如图所示：

①为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为______mol/L.

②当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因：_______________。

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【题目】反应X(s)+3Y(g)Z(g)+2W(g)，在恒容绝热容器中加入1molX和3molY发生反应，说法正确的是

A.在反应的过程中，加入更多的X，化学反应速率加快

B.在反应的过程中，容器内的压强变小

C.容器内温度不变时，可以说明反应到达平衡状态

D.随着反应的进行，容器内气体的密度不变

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A. 容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B. 反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.2 mol/(L·min)

C. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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【题目】阿司匹林(乙酰水杨酸)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128～135 ℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备的主要反应为

+(CH3CO)2O+CH3COOH

制备基本操作流程如下:

主要试剂和产品的物理常数:

名称	相对分子质量	熔点或沸点(℃)	水
水杨酸	138	158(熔点)	微溶
醋酸酐	102	139.4(沸点)	反应
乙酰水杨酸	180	135(熔点)	微溶

请根据以上信息回答下列问题:

(1)合成过程中最合适的加热方法是__________。

(2)提纯粗产品时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止,再过滤,则加饱和NaHCO3溶液的目的是______

(3)另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示,仪器a的名称是____,冷凝管中冷凝水的进入口是____(填“b”或“c”),使用温度计的目的是_________

(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是_________

(5)该学习小组在实验中原料用量:2.76 g水杨酸、7.5 mL醋酸酐(ρ=1.08 g/cm3),最终称量产品m=2.92 g,则所得乙酰水杨酸的产率为____。

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（1）结构式为的有机物，在核磁共振氢谱上吸收峰的面积之比为 __________；

（2）某含氧有机物，其质谱图中最大质荷比为46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，则该有机物的相对分子质量为___________，其结构简式是 _________________。

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