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    2．常温下，能盛放在铁制容器中的物质是（　　）
    A．浓盐酸B．浓硫酸C．硫酸铜溶液D．稀盐酸

    分析 常温下，能盛放在铁制容器中，说明该物质不与铁反应，或者具有强的氧化性，使铁钝化．

    解答 解：A．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气，能够腐蚀铁，浓盐酸不能盛放在铁制容器中，故A错误；
    B．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，浓硫酸能盛放在铁制容器中，故B正确；
    C．铁与硫酸铜溶液发生反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜不能盛放在铁制容器中，故C错误；
    D．稀盐酸与铁反应生成氯化铁和氢气，能够腐蚀铁，稀盐酸不能盛放在铁制容器中，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查浓硫酸的强氧化性，熟悉浓硫酸强氧化性常温下能够使铁钝化的事实是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置．已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2．（注：装置D中布条为红色）

    （1）用装置A制备Cl2，该同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未顺利流下，你认为原因可能是：分液漏斗上端活塞未打开．
    （2）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5
    （3）饱和食盐水的作用是吸收Cl2中的HCl，浓硫酸的作用是吸收Cl2中的H2O，装置E的作用是吸收尾气，防止污染空气．
    （4）实验时装置D中的现象是湿布条红色褪去，干布条无明显变化．
    （5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （6）配制450mL物质的量浓度为0.4mol•L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶，需用托盘天平称量NaOH的质量是8.0g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于烃性质的说法正确的是（　　）
    A．乙烯可以与酸性高锰酸钾溶液反应 因此可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙稀
    B．溴乙烷可以通过乙稀与溴化氢加成得到 也可以通过乙烷与溴发生取代反应制备
    C．区分甲苯和苯可以用酸性高锰酸钾溶液也可以用溴水
    D．鉴别己烯是否混有少量甲苯 正确的实验方法是可以加足量溴水 然后再加入酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．分子式为C5H12的烷烃，含有3个甲基结构的同分异构体有2种
    B．乙烷、乙醇、乙酸、苯、纤维素、油脂、蛋白质均能发生取代反应
    C．甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体
    D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．1mol乙炔与Cl2完全加成，其产物再与Cl2彻底取代，两个过程中共用Cl2（　　）
    A．2molB．4molC．5molD．3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图所示，横坐标表示完全燃烧时消耗可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X），纵坐标表示燃烧时生成水的物质的量n（H2O），A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C的成分及体积比可能是（　　）
    A．C2H4与C3H4，体积比为任意比B．H2与C4H8，体积比2：1
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．设一个氯原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A．氯元素的相对原子质量为$\frac{12}{b}$
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    12．第三十届奥林匹克夏季运动会将于2012年7月27日在伦敦举行．下图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称之为奥林匹克烃．下列说法不正确的是（　　）
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