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【题目】某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池,盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是( )

A. a电极上发生的反应为:MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O

B. 外电路电子的流向是从ab

C. 电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D. b电极上发生还原反应

【答案】A

【解析】试题分析:A、总电极反应式:2MnO410Fe216H2Mn210Fe38H2Oa极是正极得电子,电极反应式=总电极反应式-b极反应式,得出:2MnO416H10e2Mn28H2O,化简得:MnO48H5eMn24H2OA正确;B、根据A的分析,外电路电子流向是从b流向aB错误;C、根据原电池的工作原理:阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,SO42b极移动,C错误;D、根据原电池的工作原理:负极失电子,发生氧化反应,正极得电子发生还原反应,b极上电极反应式:Fe2eFe3D错误,答案选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O,下列说法不正确的是(  )

A.右侧发生的电极反应式:2H2O+2e=H2↑+2OH
B.电解结束后,右侧溶液中含有IO3
C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2O=KIO3+3H2
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )
A.放热反应在任意条件下都能自发进行
B.已知热化学方程式2A(g)+B(g) 2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
C.1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合,充分反应,后者比前者放出的热量多
D.BaCl2溶液中加过量H2SO4 , 溶液中一定不存在Ba2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示,下列说法正确的是(

X

Y

Z


A.无法确定X,Y,Z是何种元素
B.Z元素没有负价
C.均是非金属元素
D.均能形成双原子分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某密闭容器中加入0.30 、0.10 和一定量的三种气体一定条件下发生反应各物质浓度随时间变化如甲图所示[阶段的变化未画出]。乙图为时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是

A. 则用的浓度变化表示的阶段的平均反应速率为0.004

B. 阶段改变的条件一定为减小压强

C. 若该容器的容积为2的起始的物质的量为0.02

D. 阶段容器内的物质的量减少了0.03而此过程中容器与外界的热交换总量为则该反应的热化学方程式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上采用的一种污水处理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3 . Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉积下来,有净化水的作用.阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用.某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示.下列说法正确的是(  )

A. 为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时,循环的物质A为CO2

B. 甲装置中阴极的反应为Fe﹣2e═Fe2+

C. 为了增加污水的导电能力,应向污水中如入适量的NaOH溶液

D. 当乙装置中有1.6 g CH4参加反应,则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在人类社会的发展进程中,金属起着重要的作用.下列说法正确的是(
A.地球上绝大多数金属元素是以游离态存在于自然界中的
B.在化学反应中,金属容易失去电子,是还原剂
C.多数合金的熔点高于组成它的成分的金属的熔点
D.硅单质是良好的半导体,所以它是金属元素

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【题目】浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M
①氧化剂是H3AsO3;②还原性:Cl->As;
③每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3 mol;
④M为OH-;⑤ SnCl62-是氧化产物。
关于该反应的说法中正确的组合是( )
A.①③⑤
B.①③
C.①②④⑤
D.①②③④

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【题目】苹果酸的结构简式为: ,下列说法正确的是( )
A.苹果酸能被氧化成三元羧酸
B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C.含1 mol苹果酸的稀溶液与足量金属Na反应生成1.5molH2
D.2分子苹果酸相互反应,可形成结构为六元环、七元环或八元环的酯类物质

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