练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    对于放热反应H2 + Cl2  2HCl，下列说法正确的是
    A．该反应涉及到了离子键和共价键的断裂与形成
    B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
    C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键，所吸收的总能量，小于形成1 mol H—Cl键，所放出的能量
    D．该反应中，化学能只转变为热能
    B

    试题分析：该反应只涉及了共价键的断裂和形成，A错误；该反应是放热反应，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，B正确；断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键，所吸收的总能量，大于形成1 mol H—Cl键，所放出的能量，C错误；该反应中，发出白色火焰，化学能转化为光能和热能，D错误。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    酸是化学中重要的一类物质，人们对酸的认识是逐步加深的。
    ⑴　1887年，阿仑尼乌斯提出了电离理论，在水溶液中能电离出H+的为酸，电离出OH?离子的为碱。比较水溶液中，下列阴离子的共扼酸的酸性大小_____________________（填序号）

    ⑵　1905年，弗兰克提出了溶剂酸碱理论。该理论认为凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱。试判断液NH3中加入Li3N后酸碱性变化情况，并结合方程式解释
    ⑶　1923年布朗斯特提出了质子理论。认为凡是能够给出质子的物质都为酸，接受质子的物质为碱。有电子总数相同的三种微粒，它们既是质子酸又是质子碱，且分别为阴离子、中性分子和阳离子，它们是__________________________
    ⑷　质子理论提出的同年，路易斯提出了电子理论，凡是接受电子对的为酸，给出电子对的为碱。NH3和NF3的均为路易斯碱, 碱性更强的是_____       __ ，
    理由是____________                                         _______
    ⑸　1966年第一个超强酸被偶然发现，通常由质子酸和路易斯酸混合。用SbF5与氟磺酸反应后，可得到一种超强酸H[SbF5(OSO2F)]。写出该超强酸在氟磺酸中的电离方程式。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
    B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
    C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
    D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)在T℃时，水的离子积为KW＝10—12，在此温度下，将pH＝a的盐酸溶液Va L与pH＝b的Ba(OH)2溶液Vb L混合：
    (1)由数据可以判断T           25(填“大于” 、“小于”、“等于”)；理由是：                                                       。
    （2）若所得混合液为中性，且a＋b＝10，则Va︰Vb为           ；
    （3）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12则Va︰Vb为           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
    ③CO（g）═C（s）+
    1
    2
    O2（g）；△H=+110.5kJ?mol-1
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是______
    （2）H2的燃烧热△H=______．
    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______．
    （4）表示CO燃烧热的热化学方程式为．______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应与能量的说法正确的是
    A．中和反应是吸热反应
    B．燃烧是放热反应
    C．化学键断裂放出能量
    D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________
    （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，
    其原因是_______________________________________________________。
    （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是______________________。
    实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量_______   _____(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________________(填“相等”“不相等”)。
    （4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：__________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应属于放热反应的是(     )
    A．液态水气化B．将胆矾加热变为白色粉末C．浓硫酸稀释D．氧化钙溶于水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分） 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：

    （1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是______，______。
    （2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N­­2(g) + 6H2O(g);  ΔH=  - 1266.8 kJ/mol
    N2(g) + O2(g) =" 2NO(g)" ; ΔH =" +" 180.5kJ/mol， 氨催化氧化的热化学方程式为__________。
    （3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

    ①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为____________；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将__________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
    ②向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为____。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案