Question

（1）已知某粒子的结构示意图为：．试回答：
①当x-y=10时，该粒子为

原子

（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
?②当y=8时，阳离子或阴离子可能为（填离子符号）：

Cl^-

、

S^2-

、

K⁺

、

Ca²⁺

．若它们形成化合物时离子数之比为1：2，则这些化合物的电子式为

、

．
（2）原子序数大于4 的主族元素A和B的离子A^m+和B^n-它们的核外电子排布相同，据此推断：元素A 和B 所属周期序数之差为

1

；元素A 和B 的原子序数之差为

m+n

；元素B 和A 的最高化合价之差为

8-n-m

．

Answer 1

分析：（1）根据核内质子数与核外电子数是否相等判断是粒子的类型；先根据离子中核内质子数不等于核外电子数，得出离子的核内质子数，然后求出元素原子的种类；根据元素的化合价之和等于0；
（2）根据题意推导出元素A和B所属周期序数，根据元素A和B的离子A^m+和B^n-它们的核外电子排布相同，即核外电子数相等：Z_A-m=Z_B+n，根据主族元素族序数=最外层电子数=元素的最高化合价，最高正价与最低负价的绝对值之和等于8．

解答：解：（1）①当x-y=10时，核内质子数为x，核外电子数为2+8+y，两者相等，所以该粒子为原子，故答案：原子；
 ②当y=8时，该离子的核外电子数为18，而离子中核内质子数不等于核外电子数，则该离子的核内质子数为：20、19、17、16等，所以这些粒子为Cl^-、S^2-、K⁺、Ca²⁺，它们形成化合物时离子数之比为1：2的化合物有：K₂S、CaCl₂，其电子式为：，故答案为：Cl^-、S^2-、K⁺、Ca²⁺；、；
（2）因A^m+和B^n-核外电子排布相同，故A原子比B原子多一个电子层，故二者的周期数之差为1；因A^m+和B^n-核外电子排布相同即核外电子数相等：Z_A-m=Z_B+n，则Z_A-Z_B=m+n；B的族序数为8-n，A的族序数为m，B和A的族序数之差为8-n-m．故答案为：1；m+n；8-n-m．

点评：本题主要考查原子结构，核电荷数、原子序数、核外电子数之间的关系，元素在周期表中的位置与结构的关系．